Asam hidrobromat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Asam hidrobromat
Ball-and-stick model of hydrogen bromide
Ball-and-stick model of water
Ball-and-stick model of the bromide anion
Ball-and-stick model of the hydronium cation
Nama
Nama lain
Hidronium bromida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
Nomor EC 233-113-0
Nomor RTECS MW3850000
UNII
Sifat
HBr
Massa molar 80.91
Penampilan cairan tak berwarna/kekuningan
Bau acrid
Densitas 1.49 g/cm3 (48% w/w aq.)
Titik lebur −11 °C (12 °F; 262 K) (47–49% w/w aq.)
Titik didih 122 °C (252 °F; 395 K) pada 700 mmHg (47–49% w/w aq.)
221 g/100 mL (0 °C)
204 g/100 mL (15 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
Keasaman (pKa) −9[1]
Viskositas 0.84 cP (-75 °C)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 29.1 J/K mol
Entropi molar standar (So) 198.7 J/K mol
Entalpi pembentukan standarfHo) -36.3 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0282
Korosif (C)
Frasa-R R34, R37
Frasa-S (S1/2), S7/9, S26, S45
Titik nyala Tidak terbakar
Senyawa terkait
Anion lain
Asam hidrofluorat
Asam hidroklorat
Asam hidroiodat
Senyawa terkait
Hydrogen bromide
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Asam hidrobromat adalah asam kuat yang terbentuk dengan melarutkan hidrogen bromida (HBr) dalam air. Asam hidrobromat menguap pada 124.3 °C dan mengandung 47.6% massa HBr atau 8.89 mol/L. Asam hidrobromat memiliki pKa dari -9, membuatnya menjadi lebih kuat asam dari asam klorida, tetapi tidak sebagai kuat sebagai asam hidroiodat. Asam hidrobromat adalah salah satu asam mineral terkuat yang diketahui.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Asam hidrobromat digunakan untuk produksi bromida anorganik, terutama bromida seng, kalsium, dan natrium. Senyawa ini adalah reagen yang berguna untuk menghasilkan senyawa organobromina. Senyawa ini juga mengkatalisis reaksi alkilasi dan ekstraksi bijih tertentu. Beberapa senyawa industri yang banyak digunakan yang dibuat dari asam hidrobromat seperti alil bromida, tetrabromobis(fenol), dan benzaldehida.[2]

Sintesis[sunting | sunting sumber]

Asam hidrobromat dapat disintesis di laboratorium melalui reaksi Br2, SO2, dan air.[3]

Br2 + SO2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HBr

Biasanya persiapan laboratorium melibatkan produksi anhidrat HBr, yang kemudian dilarutkan dalam air.

Asam hidrobromat telah umum dibuat di industri dengan mereaksikan bromin dengan sulfur atau fosfor , dan air. Namun, juga dapat diproduksi secara elektrolisa.[3] Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memperlakukan bromida dengan asam non-oksidator seperti asam fosfat atau asam asetat.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Bell, R.P. The Proton in Chemistry, 2nd ed., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
  2. ^ Dagani, M. J.; Barda, H. J.; Benya, T. J.; Sanders, D. C. (2005), "Bromine Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a04_405 
  3. ^ a b Scott, A. (1900). "Preparation of Pure Hydrobromic Acid". Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039/ct9007700648. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]