Kadmium asetat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Kadmium asetat
Cadmium acetate.png
Nama
Nama IUPAC
Kadmium asetat
Nama lain
Kadmium diasetat
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.008.049
Nomor EC 208-853-2
Nomor RTECS AF7505000
UNII
Sifat
Cd(CH3COO)2 (anhidrat)
Cd(CH3COO)2·2H2O (dihidrat)
Massa molar 230.500 g/mol (anhidrat)
266.529 g/mol (dihidrat)
Penampilan Kristal tidak berwarna (anhidrat)
Kristal putih (dihidrat)
Bau Asam asetat
Densitas 2.341 g/cm3 (anhidrat)
2.01 g/cm3 (dihidrat)
Titik lebur 255 °C (491 °F; 528 K) (anhidrat) dihidrat berdekomposisi pada suhu 130 °C [1]
Dapat larut (anhidrat), sangat mudah larut (dihidrat)
Kelarutan Dapat larut dalam metanol, etanol (anhidrat)
dapat larut dalam etanol (dihidrat)
-83.7·10−6 cm3/mol
Struktur
monoklinik
Bahaya
Frasa-R R20/21/22
Frasa-S S2 S22[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)
[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (sebagai Cd)[3]
REL (yang direkomendasikan)
Ca[3]
IDLH (langsung berbahaya)
Ca [9 mg/m3 (as Cd)][3]
Senyawa terkait
Anion lain
Kadmium fluorida
Kadmium klorida
Kadmium bromida
Kadmium iodida
Kation lainnya
Seng asetat
Raksa(II) asetat
Perak asetat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Kadmium asetat adalah senyawa kimia dengan rumus Cd(CH3CO2)2. Senyawa padat tidak berwarna ini digolongkan sebagai polimer koordinasi yang terdiri dari ligan asetat yang terhubung dengan kadmium di pusatnya. Senyawa ini ada dalam bentuk anhidrat dan dihidrat. Senyawa ini terbentuk dari reaksi kadmium oksida dengan asam asetat:[2][4]

CdO + 2 CH3COOH → Cd(CH3COO)2 + H2O

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-87). Boca Raton, Florida: CRC Press. hlm. 447. ISBN 0-8493-0594-2. 
  2. ^ a b Gangolli, S. (1999). The Dictionary of Substances and Their Effects. London: Royal Society of Chemistry. hlm. 12–13. Diakses tanggal 2009-03-29. 
  3. ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  4. ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. hlm. 143–144. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-03-29.