Nitrit

Nitrit
Nama
	Nama IUPAC (sistematis) dioxidonitrate(1−)
	Nama lain nitrite
Penanda
Nomor CAS	14797-65-0;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:16301;
ChemSpider	921;
Nomor EC
PubChem CID	946;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1 Key: IOVCWXUNBOPUCH-UHFFFAOYSA-M; InChI=1/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)/p-1 Key: IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR;
	SMILES N(=O)[O-];
Sifat
Rumus kimia	NO−2
Massa molar	46,01 g·mol−1
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	Referensi

Ion nitrit, yang memiliki rumus kimia NO₂⁻, adalah anion simetris dengan ikatan N-O sama panjang dan sudut ikatan O-N-O dari sekitar 120°.^{[butuh rujukan]} Setelah protonasi, asam lemah yang tidak stabil asam nitrit diproduksi. Nitrit dapat teroksidasi atau tereduksi, dengan produk agak tergantung pada oksidator/reduktor dan kekuatannya. Ion nitrit adalah ligan ambidentat, dan dikenal untuk berikatan ke pusat-pusat logam dalam setidaknya lima cara yang berbeda.^[1] Nitrit juga penting dalam biokimia sebagai sumber ampuh vasodilator nitrat oksida. Dalam kimia organik kelompok NO₂ hadir dalam ester asam nitrit dan senyawa nitro. Nitrit juga digunakan dalam industri produksi pangan untuk menyembuhkan daging.

Referensi

^ Greenwood, pp 461–464

Bibliografi

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

Pranala luar

Material Safety Data Sheet, sodium nitrite Diarsipkan 2008-04-10 di Wayback Machine.
ATSDR – Case Studies in Environmental Medicine – Nitrate/Nitrite Toxicity US Department of Health and Human Services (public domain)

[p461-1] Greenwood, pp 461–464

[1]