Uranium heksafluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Uranium heksafluorida
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [7783-81-5]
PubChem 24560
ChEBI 30235
Nomor RTECS YR4720000
SMILES F[U](F)(F)(F)(F)F
InChI 1/6FH.U/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6/rF6U/c1-7(2,3,4,5)6
Sifat
Rumus molekul UF6
Massa molar 352.02 g/mol
Penampilan padatan tak berwarna
Densitas 5.09 g/cm3, padatan
Titik lebur

64.05 °C (triple point)

Titik didih

56.5 °C (sublimes)

Kelarutan dalam air Reaction
Kelarutan larut pada kloroform, CCl4, klorin dan bromin cair
Struktur
Struktur kristal Ortorombik, oP28
Grup ruang Pnma, No. 62
Geometri
koordinasi
octahedral (Oh)
Momen dipol 0
Termokimia
Entalpi
pembentukan
standar
fHo298)
– solid: −(2197,7 ± 1,8) kJ·mol−1[1]

– gaseous: −(2148,1 ± 1,8) kJ·mol−1[1]

Entropi molar
standar
So298
– solid: −430,4 ± 1,5 J·K−1·mol−1[1]

– gaseous: −280,4 ± 1,5 J·K−1·mol−1[1]

Bahaya
MSDS ICSC 1250
Klasifikasi EU Very toxic (T+)
Dangerous for the environment (N)
Indeks EU 092-002-00-3
Frasa-R Templat:R26/28, R33, R51/53
Frasa-S (S1/2), S20/21, S45, S61
Titik nyala Non-flammable
Senyawa terkait
Anion lainnya Uranium heksaklorida
Kation lainnya Neptunium heksafluorida
Plutonium heksafluorida
uranium fluorida terkait Uranium(III) fluorida
Uranium(IV) fluorida
Uranium(V) fluorida
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Uranium heksafluorida (UF6), disebut juga "heks" pada industri nuklir, adalah senyawa yang digunakan pada proses pengayaan uranium untuk memproduksi bahan bakar untuk digunakan pada reaktor nuklir dan senjata nuklir. Senyawa ini berbentuk padatan kristal abu-abu pada temperatur dan tekanan standar, sangat beracun, sangat reaktif dengan air, dan bersifat korosif dengan hampir semua logam. Senyawa ini bereaksi dengan aluminium dan membentuk lapisan tipis AlF3.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d Gerald K. Johnson: "The Enthalpy of Formation of Uranium Hexafluoride", The Journal of Chemical Thermodynamics, 1979, 11 (5), p. 483–490; doi:10.1016/0021-9614(79)90126-5.

Literatur[sunting | sunting sumber]

  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil A, p. 121–123.
  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 55, Uran, Teil C 8, p. 71–163.
  • R. DeWitt: Uranium hexafluoride: A survey of the physico-chemical properties, Technical report, GAT-280; Goodyear Atomic Corp., Portsmouth, Ohio; 12. August 1960; doi:10.2172/4025868.
  • Ingmar Grenthe, Janusz Drożdżynński, Takeo Fujino, Edgar C. Buck, Thomas E. Albrecht-Schmitt, Stephen F. Wolf: Uranium, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, p. 253–698; doi:10.1007/1-4020-3598-5_5 (p. 530–531, 557–564).
  • US-Patent 2535572: Preparation of UF6; 26. December 1950.
  • US-Patent 5723837: Uranium Hexafluoride Purification; 3. March 1998.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]