Perak karbonat
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Perak(I) karbonat
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| MeSH | silver+carbonate |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| CAg2O3 | |
| Massa molar | 275,74 g·mol−1 |
| Penampilan | Bubuk putih kekuningan |
| Densitas | 6.077 g cm-3 |
| Titik lebur | 210 °C (410 °F)* dekomposisi |
| 0.0032 g/100 ml (20 °C) 0.05 g/100 ml (100 °C)[1] | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 8.46·10-12[2] |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 112.5 J/mol·K[1] |
| Entropi molar standar (S |
167.4 J/mol·K[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-506.1 kJ/mol[1] |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -437.2 kJ/mol[1] |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |  [3]
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H319, H335[3] | |
| P261, P305+351+338[3] | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Perak karbonat adalah ikatan kimia dengan formula Ag2CO3. Warnanya kuning tetapi pada beberapa sampel terlihat berwarna keabu-abuan karena keberadaan elemen perak didalamnya. Sedikit larut dalam air seperti metal transisi karbonat yang lain. Pada titik cair dapat terdekomposisi menjadi karbon dioksida dan perak oksida.
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Perak karbonat dapat dibuat dengan mencampur larutan natrium karbonat dengan perak nitrat. Ia dapat bereaksi dengan ammonia membentuk perak fulminat yang mudah meledak. Dengan asam florida membentuk perak(I) florida:
- Ag2CO3 + 2 HF → 2 AgF + H2CO3
Kegunaan[sunting | sunting sumber]
Prinsipnya untuk produksi bubuk perak untuk digunakan dalam mikroelektronika. Dapat direduksi dengan formaldehida membentuk metal alkali bebas perak:[4]
- Ag2CO3 + CH2O → Ag + CO2 + H2
Perak karbonat digunakan sebagai reagen dalam sintesis organik seperti reaksi substitusi glikosil halida dengan alkohol menjadi glikosida pada reaksi Koenigs-Knorr. Dapat menghapus asam sulfida dan belerang merkaptan dari minyak hidrokarbon. Dapat menghapus ion klorida yang larut dalam air menjadi perak klorida.
Keamanan[sunting | sunting sumber]
Dapat menyebabkan iritasi. Hindari menghirup debunya.
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ a b c d e http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=2374
- ^ http://www.ktf-split.hr/periodni/en/abc/kpt.html
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Diakses tanggal 2014-05-06.
- ^ Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
 | Artikel bertopik senyawa kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |