Timbal karbonat
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Timbal(II) karbonat
| |
| Nama lain | |
| Penanda | |
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| Sifat | |
| PbCO3 | |
| Massa molar | 267.21 g/mol |
| Penampilan | Bubuk putih |
| Densitas | 6.582 g/cm3 |
| Titik lebur | 315 °C (599 °F; 588 K) (berdekomposisi) |
| 0.00011 g/100 mL (20 °C) | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 1.46 x 10−13 |
| Kelarutan | Tidak dapat larut dalam alkohol, amonia; dapat larut dalam asam, alkali |
| −61.2·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.804 [1] |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Repr. Cat. 1/3 Beracun (T) Berbahaya (Xn) Berbahaya untuk lingkungan (N) |
| Frasa-R | R61, R20/22, R33, R62, R50/53 |
| Frasa-S | S53, S45, S60, S61 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Timbal(II) karbonat adalah senyawa kimia dengan rumus PbCO3. Di bidang industri, senyawa ini dibuat dari reaksi timbal(II) asetat dengan karbon dioksida.
Senyawa ini muncul secara alami dalam bentuk mineral kerusit.[2]
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Timbal karbonat dibuat dengan mengalirkan gas karbon dioksida ke dalam larutan timbal(II) asetat encer yang dingin, atau dengan mengocok suspensi garam timbal (yang lebih mudah larut daripada karbonat) dengan amonium karbonat pada suhu yang rendah untuk menghindari pembentukan timbal karbonat basa.
- Pb(CH3COO)2 + (NH4)2CO3 → PbCO3 + 2 NH4(CH3COO)
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Inorganic Chemistry, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |