Besi(II) sulfida
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
| Besi(II) sulfida | |
|---|---|
 |
|
-sulfide-unit-cell-3D-balls.png) |
|
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | [1317-37-9] |
| PubChem | |
| SMILES | [Fe+2].[S-2] |
| InChI | 1/Fe.S/q+2;-2 |
| Sifat | |
| Rumus molekul | FeS |
| Massa molar | 87.910 g/mol |
| Densitas | 4.84 g/cm3 |
| Titik lebur |
1194 °C |
| Kelarutan | bereaksi dalam asam |
| Bahaya | |
| Indeks EU | Tidak terdaftar |
| Bahaya utama | bisa jadi piroforik |
| Suhu swanyala | variable |
| Senyawa terkait | |
| Senyawa terkait | Besi(II) oksida Besi disulfida |
| Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa) |
|
Besi (II) sulfida adalah senyawa kimia dengan rumus FeS. Dalam praktik, besi sulfida seringkali bersifat non-stoikiometrik.
Besi sulfida ada dalam beberapa bentuk yang berbeda:
Reaksi kimia [sunting]
Besi sulfida bereaksi dengan asam hidroklorik dan menghasilkan hidrogen sulfida yang sangat beracun
- FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S
FeS dapat diperoleh dengan memanaskan besi dan sulfur:
- Fe + S → FeS
Bacaan lanjut [sunting]
Belle Lowe (1937), "The formation of ferrous sulfide in cooked eggs", Experimental cookery from the chemical and physical standpoint, John Wiley & Sons
