Besi(II) sulfat
 |
Halaman ini belum atau baru diterjemahkan sebagian dari bahasa Inggris. Bantulah Wikipedia untuk melanjutkannya. Lihat panduan penerjemahan Wikipedia. |
| Besi(II) sulfat | |
|---|---|
-sulfate-heptahydrate-sample.jpg) |
|
|
Nama lain
Ferri sulfat; vitriol hijau;vitriol besi; copperas; melanterit; szomolnokit
|
|
| Identifikasi | |
| Nomor CAS | [7720-78-7] |
| PubChem | |
| Nomor EINECS | |
| Nomor RTECS | NO8500000 |
| Kode ATC | |
| SMILES | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2] |
| InChI | 1/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Sifat | |
| Rumus molekul | FeSO4 |
| Massa molar | 151.908 g/mol (anhidrat) 169.92 g/mol (monohidrat) 278.05 g/mol (heptahidrat) |
| Penampilan | kristal putih atau biru/hijau |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 2.84 g/cm3 (anhidrat) 2.2 g/cm3 (pentahidrat) 1.898 g/cm3 (heptahidrat) |
| Titik lebur |
70 °C (dehidrasi heptahidrat) |
| Kelarutan dalam air | 25.6 g/100mL (anhidrat) 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) |
| Kelarutan | tidak bercampur pada alkohol |
| Indeks bias (nD) | 1.536 (pentahidrat) 1.478 (heptahidrat) |
| Bahaya | |
| Klasifikasi EU | Berbahaya (Xn) Iritasi (Xi) |
| Indeks EU | 026-003-00-7 (anhidrat) 026-003-01-4 (heptahidrat) |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Frasa-R | R22, R36/38 |
| Frasa-S | S2, S46 |
| Titik nyala | Tak terbakar |
| Termokimia | |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−929 kJ·mol−1[1] |
| Entropi molar standar S |
121 J·mol−1·K−1[1] |
| Senyawa terkait | |
| Senyawa terkait | Besi(III) sulfat |
| Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa) |
|
Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau ferri sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.
Hidrat [sunting]
Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.
- FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
- FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
- FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
- FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
- FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)
Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.
Produksi dan reaksi [sunting]
Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]
- Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.
Ferri sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:
- 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Referensi [sunting]
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.
