Besi(II) sulfat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Besi(II) sulfat
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [7720-78-7]
PubChem 24393
Nomor EINECS 231-753-5
Nomor RTECS NO8500000
Kode ATC
SMILES [O-]S(=O)(=O)[O-].[Fe+2]
InChI 1/Fe.H2O4S/2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
Sifat
Rumus molekul FeSO4
Massa molar 151.908 g/mol (anhidrat)
169.92 g/mol (monohidrat)
278.05 g/mol (heptahidrat)
Penampilan kristal putih atau biru/hijau
Bau tak berbau
Densitas 2.84 g/cm3 (anhidrat)
2.2 g/cm3 (pentahidrat)
1.898 g/cm3 (heptahidrat)
Titik lebur 70 °C (dehidrasi heptahidrat)
400 °C (dekomposisi)
Kelarutan dalam air 25.6 g/100mL (anhidrat)
48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C)
Kelarutan tidak bercampur pada alkohol
Indeks bias (nD) 1.536 (pentahidrat)
1.478 (heptahidrat)
Bahaya
Klasifikasi EU Berbahaya (Xn)
Iritasi (Xi)
Indeks EU 026-003-00-7 (anhidrat)
026-003-01-4 (heptahidrat)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Frasa-R R22, R36/38
Frasa-S S2, S46
Titik nyala Tak terbakar
Termokimia
Entalpi pembentukan standarfHo) −929 kJ·mol−1[1]
Entropi molar standar (So) 121 J·mol−1·K−1[1]
Senyawa terkait
Senyawa terkait Besi(III) sulfat
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Besi(II) sulfat (Br.E. iron(II) sulphate) atau ferri sulfat adalah senyawa kimia dengan rumus FeSO4. Dikenal sejak zaman kuno sebagai copperas dan sebagai vitriol hijau, heptahidrat biru-hijau adalah bentuk yang paling umum dari bahan ini. Semua besi sulfat larut dalam air dan bersifat aquo complex [Fe(H2O)6]2+. Besi sulfat mempunyai geometri molekul oktahedral dan bersifat paramagnetik.

Hidrat[sunting | sunting sumber]

Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam.

  • FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang)
  • FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit)
  • FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang)
  • FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang)
  • FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan)

Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah ΔfH°solid = -928.4 kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S°solid = 107.5 J·K−1·mol−1.

Produksi dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Dalam proses finishing baja sebelum dilapis, maka pelat baja akan dilewatkan asam sulfat terlebih dahulu. Proses ini akan menghasilkan besi(II) sulfat.[2]

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Sumber lain yang juga menghasilkan besi(II) sulfat adalah produksi titanium dioksida dari ilmenit via proses sulfat.

Ferri sulfat juga dapat diproduksi secara komersial dengan oksidasi mineral pirit:

2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X. 
  2. ^ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.

Jika Anda melihat halaman yang menggunakan templat {{stub}} ini, mohon gantikan dengan templat rintisan yang lebih spesifik. Terima kasih.