Konstanta Madelung

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Konstanta Madelung dihitung bagi ion NaCl yang dilabeli 0 dalam metode sferis diperpanjang. Setiap angka menunjukkan urutan penjumlahannya. Perhatikan bahwa dalam kasus ini, jumlahnya berbeda, tetapi ada metode untuk menjumlahkannya yang memberikan seri konvergen.

Konstanta Madelung digunakan dalam menentukan potensial elektrostatik dari ion tunggal dalam kristal dengan cara memperkirakan ion dengan muatan titik. Konstanta ini dinamai dari Erwin Madelung, seorang ahli fisika Jerman.[1]

Karena anion dan kation dalam padatan ionik saling tarik-menarik karena muatan yang berlawanan, pemisahan ion memerlukan sejumlah energi. Energi ini harus diberikan kepada sistem untuk memutuskan ikatan anion-kation. Energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan-ikatan ini untuk satu mol padatan ionik dalam kondisi standar disebut sebagai energi kisi.[2]

Ekspresi formal[sunting | sunting sumber]

Konstanta Madelung memungkinkan untuk perhitungan potensial listrik Vi dari semua ion kisi yang diisi oleh ion pada posisi ri[3]

di mana rij =|ri - rj| adalah jarak antara ion ke-i dan ke-j. Sebagai tambahan,[3]

zj = jumlah muatan ion ke-j
e = 1.6022×10−19 C
4 π ϵ0 = 1.112×10−10 C²/(J m).

Jika jarak rij dinormalisasi pada jarak tetangga terdekat r0 potensialnya dapat dituliskan sebagai[3]

dengan adalah konstanta Madelung (tak berdimensi) dari ion ke-i[3]

Energi elektrostatik ion di situs maka merupakan hasil kali dari muatannya dengan potensial yang bertindak di situsnya[3]

Terdapat berbagai metode praktis untuk menghitung konstanta Madelung menggunakan baik penjumlahan langsung (misalnya, metode Evjen[4]) atau transformasi integral, yang digunakan dalam metode Ewald.[5]

Contoh konstanta Madelung
Ion dalam senyawa kristal (berdasarkan ) (berdasarkan )
Cl dan Na+ dalam halit NaCl ±1.748 ±3.495
S2− dan Zn2+ dalam sfalerit ZnS ±1.638 ±3.783
S22− dalam pirit FeS2 1.957
Fe2+ dalam pirit FeS2 -7.458

Rumus[sunting | sunting sumber]

Rumus konvergen cepat untuk konstanta Madelung dari natrium klorida (NaCl) adalah:[6]

Generalisasi[sunting | sunting sumber]

Diasumsikan untuk perhitungan konstanta Madelung bahwa kerapatan muatan ion dapat diperkirakan oleh muatan titik. Hal ini diperbolehkan, jika distribusi elektron ion simetris dan berbentuk sferis. Namun, dalam kasus-kasus tertentu, ketika ion berada di situs kisi grup titik kristal tertentu, dimasukkannya momen dengan urutan lebih tinggi, misalnya Momen multipol dari kerapatan muatan mungkin diperlukan. Ditunjukkan oleh elektrostatik bahwa interaksi antara dua titik muatan hanya bertanggung jawab untuk istilah pertama deret Taylor umum yang menggambarkan interaksi antara dua distribusi muatan dengan bentuk acak. Dengan demikian, konstanta Madelung hanya mewakili istilah monopol-monopol.[7]

Dengan demikian, model interaksi elektrostatik ion dalam padatan telah diperluas ke konsep multi titik yang juga mencakup momen multipol yang lebih tinggi seperti dipol, kuadrupol, dan lain sebagainya.[8][9]

Perhitungan yang tepat dari konstanta kisi elektrostatik harus mempertimbangkan grup titik kristal situs kisi ionik; misalnya, momen dipol hanya dapat muncul di situs kisi kutub, yaitu memperlihatkan simetri situs C1, C1h, Cn atau Cnv (n = 2, 3, 4 atau 6).[10] Konstanta Madelung orde kedua ini ternyata memiliki efek signifikan pada energi kisi dan sifat fisik kristal heteropolar lainnya.[11]

Aplikasi pada garam organik[sunting | sunting sumber]

Konstanta Madelung juga merupakan jumlah yang berguna dalam menggambarkan energi kisi garam organik. Izgorodina dan rekan kerjanya telah menggambarkan metode umum (disebut metode EUGEN) untuk menghitung konstanta Madelung untuk setiap struktur kristal.[12]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Madelung E (1918). "Das elektrische Feld in Systemen von regelmäßig angeordneten Punktladungen". Phys. Z. XIX: 524–533. 
  2. ^ Dekker A.J., ed. (1981). "Lattice Energy of Ionic Crystals". Solid State Physics (dalam bahasa Inggris). London: Palgrave. doi:10.1007/978-1-349-00784-4_5. ISBN 978-0-333-10623-5. 
  3. ^ a b c d e Glasser, Leslie (2012). "Solid-state energetics and electrostatics: Madelung constants and Madelung energies". Inorg. Chem. 51 (4): 2420–2424. doi:10.1021/ic2023852. 
  4. ^ Evjen, H. M. (1932). "On the Stability of Certain Heteropolar Crystals". Phys. Rev. 39 (4): 675–687. Bibcode:1932PhRv...39..675E. doi:10.1103/physrev.39.675. 
  5. ^ Ewald, P. P. (1921). "Die Berechnung optischer und elektrostatischer Gitterpotentiale". Ann. Phys. 64 (3): 253–287. Bibcode:1921AnP...369..253E. doi:10.1002/andp.19213690304. 
  6. ^ Bailey, David; Borwein, Jonathan; Kapoor, Vishaal; Weisstein, Eric (9 Maret 2006). "Ten Problems in Experimental Mathematics" (PDF). The American Mathematical Monthly. 113 (6): 481. doi:10.2307/27641975. JSTOR 27641975. 
  7. ^ E. F. Bertaut (1978). "The equivalent charge concept and its application to the electrostatic energy of charges and multipoles". J. Phys. (Paris). 39 (2): 1331–48. Bibcode:1978JPCS...39...97B. doi:10.1016/0022-3697(78)90206-8. 
  8. ^ J. Kanamori; T. Moriya; K. Motizuki & T. Nagamiya (1955). "Methods of Calculating the Crystalline Electric Field". J. Phys. Soc. Jpn. 10 (2): 93–102. Bibcode:1955JPSJ...10...93K. doi:10.1143/JPSJ.10.93. 
  9. ^ B. R. A. Nijboer & F. W. de Wette (1957). "On the calculation of lattice sums". Physica. 23 (1–5): 309–321. Bibcode:1957Phy....23..309N. doi:10.1016/S0031-8914(57)92124-9. hdl:1874/15643. 
  10. ^ M. Birkholz (1995). "Crystal-field induced dipoles in heteropolar crystals – I. concept". Z. Phys. B. 96 (3): 325–332. Bibcode:1995ZPhyB..96..325B. CiteSeerX 10.1.1.424.5632alt=Dapat diakses gratis. doi:10.1007/BF01313054. 
  11. ^ M. Birkholz (1995). "Crystal-field induced dipoles in heteropolar crystals – II. physical significance". Z. Phys. B. 96 (3): 333–340. Bibcode:1995ZPhyB..96..333B. doi:10.1007/BF01313055. 
  12. ^ E. Izgorodina; et al. (2009). "The Madelung Constant of Organic Salts". Crystal Growth & Design. 9 (11): 4834–4839. doi:10.1021/cg900656z. 

Bacaan lebih lanjut[sunting | sunting sumber]

Pranala luar[sunting | sunting sumber]