Feroin

Feroin
Penanda
Nomor CAS	14634-91-4 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	76289 ;
Nomor EC
PubChem CID	84567;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	YP88WTW2E4 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID00163588 ;
	InChI InChI=1S/3C12H8N2.Fe.H2O4S/c31-3-9-5-6-10-4-2-8-14-12(10)11(9)13-7-1;;1-5(2,3)4/h31-8H;;(H2,1,2,3,4)/q;;;+2;/p-2 Key: CIWXFRVOSDNDJZ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/3C12H8N2.Fe.H2O4S/c31-3-9-5-6-10-4-2-8-14-12(10)11(9)13-7-1;;1-5(2,3)4/h31-8H;;(H2,1,2,3,4)/q;;;+2;/p-2 Key: CIWXFRVOSDNDJZ-NUQVWONBAU;
	SMILES [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O.n3c2c1ncccc1ccc2ccc3.n3c2c1ncccc1ccc2ccc3.n1c3c(ccc1)ccc2cccnc23;
Sifat
Rumus kimia	C36H24FeN62+
Massa molar	596,27 g/mol
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Feroin adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus [Fe(o-fen)₃]SO₄, dengan o-fen adalah singkatan dari 1,10-fenantrolina, suatu ligan bidentat. Istilah "feroin" digunakan secara longgar dan mencakup garam dari anion lain seperti klorida.^[1]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Banyak dari garam [Fe(o-fen)₃]2+ telah dikarakterisasi menggunakan kristalografi sinar-X. Struktur [Fe(o-fen)₃]²⁺ dan [Fe(o-fen)₃]³⁺ hampir identik, konsisten dengan keduanya memiliki spin yang rendah. Kedua kation ini berbentuk oktahedral dengan grup simetri D₃. Jarak Fe-N adalah 197,3 pm.^[2]

Pembuatan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Feroin sulfat dapat dibuat dengan menggabungkan fenantrolina dengan fero sulfat dalam air.

3 fen + Fe²⁺ → [Fe(fen)₃]²⁺

Reaksi utamanya adalah oksidasi 1-elektron.

[Fe(fen)₃]²⁺ → [Fe(fen)₃]³⁺ + 1 e⁻

Penambahan asam sulfat ke dalam larutan [Fe(fen)₃]²⁺ akan menyebabkan hidrolisis:

[Fe(fen)₃]²⁺ + 3 H₂SO₄ + 6 H₂O → [Fe(OH₂)₆]²⁺ + 3 [fenH]HSO₄⁻

Indikator redoks[sunting | sunting sumber]

Fenantrolina Fe(II) (Indikator redoks)
E⁰= 1,06 V
Tereduksi	↔	Teroksidasi
Kotak ini: lihat bicara sunting

Kompleks ini digunakan sebagai indikator dalam kimia analitik.^[3] Bahan aktifnya adalah ion [Fe(o-fen)₃]²⁺, yaitu suatu kromofor yang dapat dioksidasi menjadi turunan feri [Fe(o-fen)₃]³⁺. Potensial perubahan redoks ini memiliki nilai sebesar +1,06 volt dalam 1 M H₂SO₄. Ia adalah indikator redoks yang populer untuk memvisualisasikan reaksi Belousov–Zhabotinsky berosilasi.

Feroin cocok digunakan sebagai indikator redoks, karena perubahan warnanya bersifat reversibel, sangat nyata dan cepat, serta larutan feroin bersifat stabil hingga suhu 60 °C. Ia adalah indikator utama yang digunakan dalam serimetri.^[4]

Nitroferoin, kompleks besi(II) dengan 5-nitro-1,10-fenantrolina, memiliki potensial transisi +1,25 volt. Ia lebih stabil daripada feroin, tetapi dalam asam sulfat dengan ion Ce⁴⁺ memerlukan titran berlebih. Namun, ia berguna untuk titrasi dalam larutan asam perklorat atau asam nitrat, dimana potensial redoks serium lebih tinggi.^[4]

Potensial redoks kompleks besi–fenantrolina dapat divariasikan antara +0,84 V dan +1,10 V dengan mengatur posisi dan jumlah gugus metil pada inti fenantrolina.^[4]

Kompleks terkait[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ Sattar, Simeen (2011). "A Unified Kinetics and Equilibrium Experiment: Rate Law, Activation Energy, and Equilibrium Constant for the Dissociation of Ferroin". Journal of Chemical Education. 88 (4): 457–460. Bibcode:2011JChEd..88..457S. doi:10.1021/ed100797s.
^ Baker, Joe; Engelhardt, Lutz M.; Figgis, Brian N.; White, Allan H. (1975). "Crystal Structure, Electron Spin Resonance, and Magnetism of Tris(o-Phenanthroline)Iron(III) Perchlorate Hydrate". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (6): 530. doi:10.1039/DT9750000530.
^ Harris, D. C. (1995). Quantitative Chemical Analysis (edisi ke-4). New York, NY: W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-2508-4.
^ ^a ^b ^c Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Elsevier. 2006. hlm. 289–. ISBN 978-0-08-046672-9.

[1] Sattar, Simeen (2011). "A Unified Kinetics and Equilibrium Experiment: Rate Law, Activation Energy, and Equilibrium Constant for the Dissociation of Ferroin". Journal of Chemical Education. 88 (4): 457–460. Bibcode:2011JChEd..88..457S. doi:10.1021/ed100797s.

[2] Baker, Joe; Engelhardt, Lutz M.; Figgis, Brian N.; White, Allan H. (1975). "Crystal Structure, Electron Spin Resonance, and Magnetism of Tris(o-Phenanthroline)Iron(III) Perchlorate Hydrate". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (6): 530. doi:10.1039/DT9750000530.

[3] Harris, D. C. (1995). Quantitative Chemical Analysis (edisi ke-4). New York, NY: W. H. Freeman. ISBN 978-0-7167-2508-4.

[physchemrare-4] Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths. Elsevier. 2006. hlm. 289–. ISBN 978-0-08-046672-9.

[1]

[2]

[3]

[4]