Kalium nitrat: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnyaRevisi selanjutnya →
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
HsfBot (bicara | kontrib)
Bot
1.172.010 suntingan
k Bot: Perubahan kosmetika
S Rifqi (bicara | kontrib)
1.410 suntingan
perbaikan penulisan dan tata bahasa; pengembangan artikel
Baris 1: Baris 1:
{{chembox
{{chembox
| Verifiedfields = changed
| Reference = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Potassium nitrate|CAS=7757-79-1|Date=3.9.2007}}</ref>
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 476994711
| Reference = <ref name="GETIS">{{GESTIS|Name=Potassium nitrate|ZVG=3630|CAS=NYKD-54|Date=9 Maret 2007}}</ref>
| Name = Kalium nitrat
| Name = Kalium nitrat
| ImageFile1 = potassium nitrate structure.png
| ImageFile = Potassium nitrate.jpg
| ImageName = Potassium nitrate
| ImageSize1 = 150px
| ImageFile2 = Potassium nitrate.jpg
| ImageFileL1 = potassium nitrate structure.svg
| ImageName2 = Potassium nitrate
| ImageFileR1 = Potassium nitrate ball-and-stick.png
| IUPACName =
| IUPACName = Kalium nitrat
| OtherNames = Sendawa<ref name="sendawaKBBI">{{cite web |url=https://kbbi.kemdikbud.go.id/entri/sendawa%20(1) |author=Badan Pengembangan dan Pembinaan Bahasa |title=Sendawa - KBBI Daring |publisher=[[Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia]]}}</ref><br>Salpeter<ref name="salpeterKBBI">{{cite web |url=https://kbbi.kemdikbud.go.id/entri/salpeter |author=Badan Pengembangan dan Pembinaan Bahasa |title=Salpeter - KBBI Daring |publisher=[[Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia]]}}</ref>
| OtherNames = Saltpetre{{br}}Nitrate of potash{{br}}Vesta powder
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|Section1={{Chembox Identifiers
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| CASNo = 7757-79-1
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| UNII = RU45X2JN0Z
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| PubChem = 24434
| ChemSpiderID = 22843
| KEGG = D02051
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| UNNumber = 1486
| RTECS = TT3700000
| ChEMBL = 1644029
| InChI = 1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
| InChIKey = FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
| SMILES = [K+].[O-][N+]([O-])=O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7757-79-1
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 24434
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22843
| UNNumber = 1486
| RTECS = TT3700000
| EINECS = 231-818-8
}}
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = KNO<sub>3</sub>
| Formula = {{chem|K|N|O|3|}}
| MolarMass = 101,103 g/mol
| MolarMass = 101,1032&nbsp;g/mol
| Appearance = padatan putih
| Appearance = padatan putih
| Odor = tak berbau
| Solubility = 13,3 g/100 mL (0&nbsp;°C) {{br}} 36 g/100 mL (25&nbsp;°C) {{br}} 247 g/100 mL (100&nbsp;°C)
| Solubility = 133&nbsp;g/L (0&nbsp;°C)<br>316&nbsp;g/L (20&nbsp;°C)<br>383&nbsp;g/L (25&nbsp;°C)<br>2.439&nbsp;g/L (100&nbsp;°C)<ref name="kosanke2004">{{cite book |author1=B. J. Kosanke |author2=B. Sturman |author3=K. Kosanke |author4=I. von Maltitz |author5=T. Shimizu |author6=M. A. Wilson |author7=N. Kubota |author8=C. Jennings-White |author9=D. Chapman |year=2004 |title=Pyrotechnic Chemistry |publisher=Journal of Pyrotechnics |pp=5–6 |chapter=2 |chapter-url=https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=PA5 |isbn=978-1-8895-2615-7 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20160505033849/https://books.google.com/books?id=Q1yJNr92-YcC&pg=PA5 |archive-date=5 Mei 2016}}</ref>
| SolubleOther = sedikit larut dalam [[etanol]] {{br}}larut dalam [[gliserol]], [[amonia]]
| SolubleOther = agak larut dalam [[etanol]]<br>larut dalam [[gliserol]], [[amonia]]
| Density = 2,109 g/cm<sup>3</sup> (16&nbsp;°C)
| MeltingPt = 334&nbsp;°C
| Density = 2,109&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (16&nbsp;°C)
| MeltingPtC = 334
| BoilingPt = 400&nbsp;°C dekomposisi
| BoilingPtC = 400
| BoilingPt_notes = (decomposes)
| pKb = 15,3<ref>{{cite book |author=Kolthoff |year=1959 |title=Treatise on Analytical Chemistry |location=New York |publisher=Interscience Encyclopedia, Inc.}}</ref>
| RefractIndex = 1,335; 1,5056; 1,5604
| MagSus = &minus;33.7·10<sup>−6</sup>&nbsp;cm<sup>3</sup>/mol
}}
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
|Section3={{Chembox Structure
| Coordination =
| Coordination =
| CrystalStruct = [[Ortorombik]], [[Aragonit]]
| CrystalStruct = [[Ortorombik]], [[Aragonit]]
}}
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -494,00&nbsp;kJ/mol
| ExternalMSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0184.htm ICSC 0184]
| HeatCapacity = 95,06&nbsp;J/mol&nbsp;K
| EUIndex = Tak terdaftar
| EUClass =
| RPhrases =
| SPhrases =
| MainHazards = Oksidator
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-O = OX
| FlashPt = Tak ternyalakan
| LD50 = 3750 mg/kg
}}
}}
| Section8 = {{Chembox Related
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0184.htm ICSC 0184]
| OtherAnions = [[Kalium nitrit]]
| GHSPictograms = {{GHS03}} {{GHS exclamation mark}}
| OtherCations = [[Litium nitrat]]{{br}}[[Natrium nitrat]]{{br}}[[Rubidium nitrat]]{{br}}[[Sesium nitrat]]
| HPhrases = {{H-phrases|272|315|319|335}}
| OtherCpds = [[Kalium sulfat]]{{br}}[[Kalium klorida]]
| PPhrases = {{P-phrases|102|210|220|221|280}}
| MainHazards = Oksidator, berbahaya jika tertelan, terhirup, atau terserap kulit. Menyebabkan iritasi pada kulit dan mata.
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| NFPA-S = OX
| FlashPt = tidak mudah terbakar (pengoksidasi)
| LD50 = 1.901&nbsp;mg/kg (oral, kelinci)<br>3.750&nbsp;mg/kg (oral, tikus)<ref>{{cite web |url=http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7757-79-1 |title=ChemIDplus - 7757-79-1 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140812203740/http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7757-79-1 |archive-date=12 Agustus 2014}}</ref>
}}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Kalium nitrit]]
| OtherCations = [[Litium nitrat]]<br>[[Natrium nitrat]]<br>[[Rubidium nitrat]]<br>[[Sesium nitrat]]
| OtherCompounds = [[Kalium sulfat]]<br>[[Kalium klorida]]
}}
}}
}}
}}
'''Kalium nitrat''' (disebut juga '''sendawa'''<ref name="sendawaKBBI" /><ref group="catatan">Istilah ''sendawa'' juga sering dipakai oleh masyarakat sebagai 'peristiwa keluarnya gas dari dalam perut' walau istilah yang baku untuk itu ialah ''serdawa''.</ref> atau '''salpeter'''<ref name="salpeterKBBI" />) adalah [[senyawa kimia]] dengan [[rumus kimia]] {{chem|[[Kalium|K]]|[[Nitrogen|N]]|[[Oksigen|O]]|3}}. Ia termasuk [[Garam (kimia)|senyawa ionik]] yang terdiri dari [[Kalium|ion kalium]] {{chem|K|+}} dan [[Nitrat|ion nitrat]] {{chem|N|O|3|-}}. Ia menjadi salah satu sumber [[nitrogen]].
[[Senyawa kimia]] '''kalium nitrat''' merupakan sumber alami mineral [[nitrogen]]. Senyawa ini tergolong senyawa [[nitrat]] dengan rumus kimia [[Kalium|K]][[Nitrogen|N]][[Oksigen|O]]<sub>3</sub>.

Kalium nitrat banyak digunakan dalam [[pupuk]], penghilangan [[tunggul pohon]], [[propelan roket]], dan [[kembang api]]. Ia menjadi bahan utama dalam pembuatan [[bubuk mesiu]] (bubuk hitam).<ref>{{cite journal |last=Lauer |first=Klaus |year=1991 |title=The history of nitrite in human nutrition: A contribution from German cookery books |journal=Journal of Clinical Epidemiology |volume=44 |issue=3 |pp=261–264 |doi=10.1016/0895-4356(91)90037-a |issn=0895-4356 |pmid=1999685}}</ref> Dalam [[daging olahan]], kalium nitrat bereaksi dengan [[hemoglobin]] dan [[mioglobin]] yang kemudian menghasilkan warna merah muda.<ref>{{cite journal |last=Haldane |first=J. |year=1901 |title=The Red Colour of Salted Meat |journal=The Journal of Hygiene |volume=1 |issue=1 |pp=115–122 |issn=0022-1724 |pmc=2235964 |pmid=20474105 |doi=10.1017/S0022172400000097}}</ref>


== Deskripsi ==
== Deskripsi ==
Kalium nitrat merupakan komponen [[bubuk mesiu]] ter[[oksidasi]] (disuplai [[oksigen]]). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar ([[proses Haber]]), sumber utama kalium nitrat adalah deposit yang mengkristal dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: [[amonia]] dari dekomposisi [[urea]] dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.


== Sifat-sifat ==
Merupakan komponen [[bubuk hitam]] ter[[oksidasi]] (disuplai [[oksigen]]). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar ([[proses Haber]]), sumber utama Kalium nitrat ialah deposit yang mengkristalisasikan dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: [[amonia]] dari dekomposisi [[urea]] dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.
Kalium nitrat memiliki kristal [[ortorombik]] pada suhu ruang dan berubah menjadi sistem trigonal pada suhu 129&nbsp;°C.


Kalium nitrat agak mudah larut dalam air, tetapi semakin mudah larut seiring kenaikan suhu. Larutannya hampir netral dengan [[pH]] 6,2 pada suhu 14&nbsp;°C untuk 10% bubuk komersial. Ia tidak [[Higroskopi|higroskopis]] karena hanya menyerap 0,08% air dalam [[Kelembapan|kelembapan relatif]] 80% selama lebih dari 50 hari. Ia tidak larut dalam alkohol dan tidak beracun. Ia dapat meledak bila bereaksi dengan reduktor, tetapi tidak mudah meledak dengan sendirinya.<ref name="kosanke2004" />
== Manufaktur ==


=== Dekomposisi termal ===
Secara historis, nitre-beds tersedia dengan mencampurkan rabuk dengan adukan semen ataupun abu kayu, bahan tanah dan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara tipikal setinggi 1,5 m dengan seluas 2 m dengan sepanjang 5 m. Timbunannya biasanya di bawah penutup dari hujan, mencegah basah dengan urin, kerap berubah untuk mempercepat pembusukan dan dilepaskan dengan air setelah kurang lebih setahun. Cairan yang memuat bermacam nitrat kemudian diubah dengan abu kayu kepada kalium nitrat, dikristalisasikan dan dibersihkan untuk penggunaan dalam [[bubuk mesiu]].
Antara 550–790&nbsp;°C, kalium nitrat mencapai sebuah ekuilibrium yang bergantung pada suhu dengan [[kalium nitrit]]:<ref>{{cite journal |author=Eli S. Freeman |year=1957 |title=The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen |journal=J. Am. Chem. Soc. |volume=79 |issue=4 |pp=838–842 |doi=10.1021/ja01561a015}}</ref>
: 2 {{chem|K|N|O|3}} {{eqm}} 2 {{chem|K|N|O|2}} + {{chem|O|2}}


== Produksi ==
Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga [[John Evelyn]], diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum [[1588]].
Kalium nitrat dapat dibuat dengan menggabungkan [[amonium nitrat]] dan [[kalium hidroksida]].


: {{chem|N|H|4|N|O|3}} (aq) + {{chem|K|O|H}} (aq) → {{chem|N|H|3}} (g) + {{chem|K|N|O|3}} (aq) + {{chem|H|2|O}} (l)
== Penerapan ==


Cara lain yang tidak menghasilkan produk samping amonia adalah dengan menggabungkan [[amonium nitrat]] dengan [[kalium klorida]].
Salah satu penerapan yang paling berguna dari kalium nitrat ialah dalam produksi [[asam nitrat]], dengan menambahkan [[asam sulfat]] yang terkonsentrasi pada [[larutan encer]] kalium nitrat, menghasilkan asam nitrat dan [[kalium sulfat]] yang terpisah melalui [[distilasi fraksional]].


: {{chem|N|H|4|N|O|3}} (aq) + {{chem|K|Cl}} (aq) → {{chem|N|H|4|Cl}} (aq) + {{chem|K|N|O|3}} (aq)
Kalium nitrat juga digunakan sebagai pupuk, sebagai model bahan pembakar rocket,


Kalium nitrat juga dapat diproduksi dengan menetralkan [[asam nitrat]] dengan kalium hidroksida. Reaksi ini sangat eksotermis.
Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu [[antafrodisiak]] dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia. [http://www.straightdope.com/classics/a3_221.html]


: {{chem|K|O|H}} (aq) + {{chem|H|N|O|3}} → {{chem|K|N|O|3}} (aq) + {{chem|H|2|O}} (l)
Kini, penggunaan kalium nitrat dalam [[pasta gigi]] untuk [[gigi]] sensitif telah bertambah secara dramatis, walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi. [http://www.cochrane.org/reviews/en/ab001476.html]


== Bahan terkait ==
=== Sejarah produksi ===
Secara historis, ''nitre-beds'' tersedia dengan mencampurkan [[Pupuk kandang|rabuk]] dengan [[Lepa|adukan semen]] ataupun abu kayu, bahan tanah, dan bahan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara umum setinggi 1,5 m, selebar 2 m, dan sepanjang 5 m.<ref name="LeConte">{{cite book |author=Joseph LeConte |year=1862 |title=Instructions for the Manufacture of Saltpeter |location=Columbia, S.C. |publisher=South Carolina Military Department |page=14 |url=http://docsouth.unc.edu/imls/lecontesalt/leconte.html |access-date=19 Oktober 2007 |url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20071013174033/http://docsouth.unc.edu/imls/lecontesalt/leconte.html |archive-date=13 Oktober 2007}}</ref> Timbunannya biasanya ditutupi dari hujan dan dibiarkan lembab oleh urin yang ternyata mempercepat dekomposisi. Setelah kurang lebih setahun, hasilnya dikenai [[Pelindian (kimia)|pelindian]] dengan air untuk menghilangkan [[kalsium nitrat]] yang mudah larut dengan air, kemudian diubah menjadi kalium nitrat dengan [[garam abu]].

Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga [[John Evelyn]], diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum [[1588]].{{butuh rujukan}}

== Kegunaan ==
Kalium nitrat dipakai dalam produksi [[asam nitrat]], yaitu dengan menambahkan [[asam sulfat]] yang terkonsentrasi pada [[larutan encer]] kalium nitrat sehingga menghasilkan asam nitrat dan [[kalium sulfat]] yang terpisah melalui [[distilasi fraksional]]. Namun, saat ini, yang terjadi adalah sebaliknya: [[nitrat]] diproduksi dari [[asam nitrat]] melalui [[proses Ostwald]].

Kalium nitrat juga digunakan sebagai [[pupuk]] dan sebagai [[propelan roket]].

Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu [[antafrodisiak]] dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia.<ref>{{cite web |url=http://www.straightdope.com/classics/a3_221.html |author=Cecil Adams |date=16 Juni 1989 |title=Does saltpeter suppress male ardor? |website=The Straight Dope |archive-url=https://web.archive.org/web/20070823204104/http://www.straightdope.com/classics/a3_221.html |archive-date=23 Agustus 2007}}</ref>

Kini, penggunaan kalium nitrat dalam [[pasta gigi]] untuk [[gigi]] sensitif telah bertambah secara dramatis walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi.<ref>{{cite journal |author1=Sven Poulsen |author2=Marie Errboe |author3=Yamila Lescay Mevil |author4=Anne‐Marie Glenny |date=19 Juli 2006 |title=Potassium containing toothpastes for dentine hypersensitivity |journal=Cochrane Database of Systematic Reviews |doi=10.1002/14651858.CD001476.pub2}}</ref>

== Lihat pula ==
* [[Asam nitrat]]
* [[Asam nitrat]]


== Referensi Luar ==
== Catatan kaki ==
{{reflist|group=catatan}}
[http://docsouth.unc.edu/lecontesalt/leconte.html Manufacturing Saltpetre 1862]


== Referensi ==
== Referensi ==
{{reflist}}
{{reflist}}


== Pranala luar ==
{{Senyawa kalium}}
* {{en}} [https://docsouth.unc.edu/imls/lecontesalt/leconte.html Manufaktur Salpeter 1862]

{{senyawa kalium}}


[[Kategori:Biokimia]]
[[Kategori:Biokimia]]

Revisi per 13 Februari 2021 04.00

Kalium nitrat[1]
Potassium nitrate
Nama
Nama IUPAC
Kalium nitrat
Nama lain
Sendawa[2]
Salpeter[3]
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1486
  • InChI=1S/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 YaY
    Key: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1/K.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    Key: FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
  • [K+].[O-][N+]([O-])=O
Sifat
KNO3
Massa molar 101,1032 g/mol
Penampilan padatan putih
Bau tak berbau
Densitas 2,109 g/cm3 (16 °C)
Titik lebur 334 °C (633 °F; 607 K)
Titik didih 400 °C (752 °F; 673 K) (decomposes)
133 g/L (0 °C)
316 g/L (20 °C)
383 g/L (25 °C)
2.439 g/L (100 °C)[4]
Kelarutan agak larut dalam etanol
larut dalam gliserol, amonia
Kebasaan (pKb) 15,3[5]
−33.7·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,335; 1,5056; 1,5604
Struktur
Ortorombik, Aragonit
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 95,06 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) -494,00 kJ/mol
Bahaya
Bahaya utama Oksidator, berbahaya jika tertelan, terhirup, atau terserap kulit. Menyebabkan iritasi pada kulit dan mata.
Lembar data keselamatan ICSC 0184
Piktogram GHS GHS03: Oksidator GHS07: Tanda Seru
H272, H315, H319, H335
P102, P210, P220, P221, P280
Titik nyala tidak mudah terbakar (pengoksidasi)
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
1.901 mg/kg (oral, kelinci)
3.750 mg/kg (oral, tikus)[6]
Senyawa terkait
Anion lain
 Kalium nitrit
Kation lainnya
 Litium nitrat
Natrium nitrat
Rubidium nitrat
Sesium nitrat
Senyawa terkait
 Kalium sulfat
Kalium klorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Kalium nitrat (disebut juga sendawa[2][catatan 1] atau salpeter[3]) adalah senyawa kimia dengan rumus kimia KNO3. Ia termasuk senyawa ionik yang terdiri dari ion kalium K+ dan ion nitrat NO−3. Ia menjadi salah satu sumber nitrogen.

Kalium nitrat banyak digunakan dalam pupuk, penghilangan tunggul pohon, propelan roket, dan kembang api. Ia menjadi bahan utama dalam pembuatan bubuk mesiu (bubuk hitam).[7] Dalam daging olahan, kalium nitrat bereaksi dengan hemoglobin dan mioglobin yang kemudian menghasilkan warna merah muda.[8]

Deskripsi

Kalium nitrat merupakan komponen bubuk mesiu teroksidasi (disuplai oksigen). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar (proses Haber), sumber utama kalium nitrat adalah deposit yang mengkristal dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: amonia dari dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.

Sifat-sifat

Kalium nitrat memiliki kristal ortorombik pada suhu ruang dan berubah menjadi sistem trigonal pada suhu 129 °C.

Kalium nitrat agak mudah larut dalam air, tetapi semakin mudah larut seiring kenaikan suhu. Larutannya hampir netral dengan pH 6,2 pada suhu 14 °C untuk 10% bubuk komersial. Ia tidak higroskopis karena hanya menyerap 0,08% air dalam kelembapan relatif 80% selama lebih dari 50 hari. Ia tidak larut dalam alkohol dan tidak beracun. Ia dapat meledak bila bereaksi dengan reduktor, tetapi tidak mudah meledak dengan sendirinya.[4]

Dekomposisi termal

Antara 550–790 °C, kalium nitrat mencapai sebuah ekuilibrium yang bergantung pada suhu dengan kalium nitrit:[9]

2 KNO3 is in equilibrium with 2 KNO2 + O2

Produksi

Kalium nitrat dapat dibuat dengan menggabungkan amonium nitrat dan kalium hidroksida.

NH4NO3 (aq) + KOH (aq) → NH3 (g) + KNO3 (aq) + H2O (l)

Cara lain yang tidak menghasilkan produk samping amonia adalah dengan menggabungkan amonium nitrat dengan kalium klorida.

NH4NO3 (aq) + KCl (aq) → NH4Cl (aq) + KNO3 (aq)

Kalium nitrat juga dapat diproduksi dengan menetralkan asam nitrat dengan kalium hidroksida. Reaksi ini sangat eksotermis.

KOH (aq) + HNO3 → KNO3 (aq) + H2O (l)

Sejarah produksi

Secara historis, nitre-beds tersedia dengan mencampurkan rabuk dengan adukan semen ataupun abu kayu, bahan tanah, dan bahan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara umum setinggi 1,5 m, selebar 2 m, dan sepanjang 5 m.[10] Timbunannya biasanya ditutupi dari hujan dan dibiarkan lembab oleh urin yang ternyata mempercepat dekomposisi. Setelah kurang lebih setahun, hasilnya dikenai pelindian dengan air untuk menghilangkan kalsium nitrat yang mudah larut dengan air, kemudian diubah menjadi kalium nitrat dengan garam abu.

Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga John Evelyn, diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum 1588.[butuh rujukan]

Kegunaan

Kalium nitrat dipakai dalam produksi asam nitrat, yaitu dengan menambahkan asam sulfat yang terkonsentrasi pada larutan encer kalium nitrat sehingga menghasilkan asam nitrat dan kalium sulfat yang terpisah melalui distilasi fraksional. Namun, saat ini, yang terjadi adalah sebaliknya: nitrat diproduksi dari asam nitrat melalui proses Ostwald.

Kalium nitrat juga digunakan sebagai pupuk dan sebagai propelan roket.

Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu antafrodisiak dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia.[11]

Kini, penggunaan kalium nitrat dalam pasta gigi untuk gigi sensitif telah bertambah secara dramatis walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi.[12]

Lihat pula

Catatan kaki

  1. ^ Istilah sendawa juga sering dipakai oleh masyarakat sebagai 'peristiwa keluarnya gas dari dalam perut' walau istilah yang baku untuk itu ialah serdawa.

Referensi

  1. ^ Record of Potassium nitrate dalam GESTIS Substance Database dari IFA, diakses tanggal 9 Maret 2007
  2. ^ a b Badan Pengembangan dan Pembinaan Bahasa. "Sendawa - KBBI Daring". Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia. 
  3. ^ a b Badan Pengembangan dan Pembinaan Bahasa. "Salpeter - KBBI Daring". Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia. 
  4. ^ a b B. J. Kosanke; B. Sturman; K. Kosanke; I. von Maltitz; T. Shimizu; M. A. Wilson; N. Kubota; C. Jennings-White; D. Chapman (2004). "2". Pyrotechnic Chemistry. Journal of Pyrotechnics. hlm. 5–6. ISBN 978-1-8895-2615-7. Diarsipkan dari versi asli tanggal 5 Mei 2016. 
  5. ^ Kolthoff (1959). Treatise on Analytical Chemistry. New York: Interscience Encyclopedia, Inc. 
  6. ^ "ChemIDplus - 7757-79-1". Diarsipkan dari versi asli tanggal 12 Agustus 2014. 
  7. ^ Lauer, Klaus (1991). "The history of nitrite in human nutrition: A contribution from German cookery books". Journal of Clinical Epidemiology. 44 (3): 261–264. doi:10.1016/0895-4356(91)90037-a. ISSN 0895-4356. PMID 1999685. 
  8. ^ Haldane, J. (1901). "The Red Colour of Salted Meat". The Journal of Hygiene. 1 (1): 115–122. doi:10.1017/S0022172400000097. ISSN 0022-1724. PMC 2235964 alt=Dapat diakses gratis. PMID 20474105. 
  9. ^ Eli S. Freeman (1957). "The Kinetics of the Thermal Decomposition of Potassium Nitrate and of the Reaction between Potassium Nitrite and Oxygen". J. Am. Chem. Soc. 79 (4): 838–842. doi:10.1021/ja01561a015. 
  10. ^ Joseph LeConte (1862). Instructions for the Manufacture of Saltpeter. Columbia, S.C.: South Carolina Military Department. hlm. 14. Diarsipkan dari versi asli tanggal 13 Oktober 2007. Diakses tanggal 19 Oktober 2007. 
  11. ^ Cecil Adams (16 Juni 1989). "Does saltpeter suppress male ardor?". The Straight Dope. Diarsipkan dari versi asli tanggal 23 Agustus 2007. 
  12. ^ Sven Poulsen; Marie Errboe; Yamila Lescay Mevil; Anne‐Marie Glenny (19 Juli 2006). "Potassium containing toothpastes for dentine hypersensitivity". Cochrane Database of Systematic Reviews. doi:10.1002/14651858.CD001476.pub2. 

Pranala luar

Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium_nitrat&oldid=17973798"