Kalium nitrat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Kalium nitrat[1]
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [7757-79-1]
PubChem 24434
Nomor RTECS TT3700000
Sifat
Rumus molekul KNO3
Massa molar 101,103 g/mol
Penampilan padatan putih
Densitas 2,109 g/cm3 (16 °C)
Titik lebur

334 °C

Titik didih

400 °C dekomposisi

Kelarutan dalam air 13,3 g/100 mL (0 °C)
36 g/100 mL (25 °C)
247 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan sedikit larut dalam etanol
larut dalam gliserol, amonia
Struktur
Struktur kristal Ortorombik, Aragonit
Bahaya
MSDS ICSC 0184
Indeks EU Tak terdaftar
Bahaya utama Oksidator
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Titik nyala Tak ternyalakan
LD50 3750 mg/kg
Senyawa terkait
Anion lainnya Kalium nitrit
Kation lainnya Litium nitrat
Natrium nitrat
Rubidium nitrat
Sesium nitrat
Senyawa terkait Kalium sulfat
Kalium klorida
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Senyawa kimia kalium nitrat merupakan sumber alami mineral nitrogen. Senyawa ini tergolong senyawa nitrat dengan rumus kimia KNO3.

Deskripsi[sunting | sunting sumber]

Merupakan komponen bubuk hitam teroksidasi (disuplai oksigen). Sebelum fiksasi industri nitrogen skala besar (proses Haber), sumber utama Kalium nitrat ialah deposit yang mengkristalisasikan dari dinding gua atau mengalirkan bahan organik yang membusuk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: amonia dari dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan melalui oksidasi bakteri untuk memproduksi nitrat.

Manufaktur[sunting | sunting sumber]

Secara historis, nitre-beds tersedia dengan mencampurkan rabuk dengan adukan semen ataupun abu kayu, bahan tanah dan organik yang umum seperti jerami untuk memberikan porositas pada tumpukan kompos yang secara tipikal setinggi 1,5 m dengan seluas 2 m dengan sepanjang 5 m. Timbunannya biasanya di bawah penutup dari hujan, mencegah basah dengan urin, kerap berubah untuk mempercepat pembusukan dan dilepaskan dengan air setelah kurang lebih setahun. Cairan yang memuat bermacam nitrat kemudian diubah dengan abu kayu kepada kalium nitrat, dikristalisasikan dan dibersihkan untuk penggunaan dalam bubuk mesiu.

Di Inggris, hak pengolahan bahan peledak telah ada di tangan keluarga John Evelyn, diaris ternama, sebagai monopoli puncak sejak sebelum 1588.

Penerapan[sunting | sunting sumber]

Salah satu penerapan yang paling berguna dari kalium nitrat ialah dalam produksi asam nitrat, dengan menambahkan asam sulfat yang terkonsentrasi pada larutan encer kalium nitrat, menghasilkan asam nitrat dan kalium sulfat yang terpisah melalui distilasi fraksional.

Kalium nitrat juga digunakan sebagai pupuk, sebagai model bahan pembakar rocket,

Kesalahan konsepsi terkenal ialah bahwa kalium nitrat itu antafrodisiak dan ditambahkan dalam makanan dalam adat yang biasa dikerjakan lelaki. Nyatanya kalium nitrat tak memiliki efek seperti itu pada manusia. [1]

Kini, penggunaan kalium nitrat dalam pasta gigi untuk gigi sensitif telah bertambah secara dramatis, walau nyatanya telah tak ditampakkan untuk membantu dengan sebenarnya hipersensitivitas gigi. [2]

Bahan terkait[sunting | sunting sumber]

Referensi Luar[sunting | sunting sumber]

Manufacturing Saltpetre 1862

Referensi[sunting | sunting sumber]