Hukum pertama termodinamika: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 7 Mei 2010 07.53

Hukum pertama termodinamika adalah suatu pernyataan mengenai hukum universal dari kekekalan energi dan mengidentifikasikan perpindahan panas sebagai suatu bentuk perpindahan energi. Pernyataan paling umum dari hukum pertama termodinamika ini berbunyi:

“

Kenaikan energi internal dari suatu sistem termodinamika sebanding dengan jumlah energi panas yang ditambahkan ke dalam sistem dikurangi dengan kerja yang dilakukan oleh sistem terhadap lingkungannya.

”

Pondasi hukum ini pertama kali diletakkan oleh James Prescott Joule yang melalui eksperimen-eksperimennya berhasil menyimpulkan bahwa panas dan kerja saling dapat dikonversikan. Pernyataan eksplisit pertama diberikan oleh Rudolf Clausius pada 1850: "Terdapat suatu fungsi keadaan E, yang disebut 'energi', yang diferensialnya sama dengan jumlah kerja yang dipertukarkan dengan lingkungannya pada suatu proses adiabatik."

Pranala luar

(Indonesia) Hukum pertama termodinamika

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

@@ Baris 13: / Baris 13: @@
 [[Kategori:Termodinamika]]
+[[bg:Първи закон на термодинамиката]]
-[[af:Die wet van die behoud van energie]]
 [[ca:Primer principi de la termodinàmica]]
 [[cs:První termodynamický zákon]]
@@ Baris 22: / Baris 22: @@
 [[eo:Unua leĝo de termodinamiko]]
 [[es:Primera ley de la termodinámica]]
+[[fa:قانون اول ترمودینامیک]]
 [[fr:Premier principe de la thermodynamique]]
 [[he:החוק הראשון של התרמודינמיקה]]
@@ Baris 31: / Baris 32: @@
 [[nl:Eerste wet van de thermodynamica]]
 [[pl:Pierwsza zasada termodynamiki]]
+[[pt:Primeira lei da termodinâmica]]
 [[ru:Первое начало термодинамики]]
 [[sk:Prvá termodynamická veta]]