Volume molar: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
k singkatan massa molar diganti dari mm menjadi M. |
||
Baris 6: | Baris 6: | ||
:<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math> |
:<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math> |
||
:<math>m = n . |
:<math>m = n . M\,</math><br> |
||
:<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{ |
:<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{M}{m}\,</math> |
||
:<math>V_m = \frac{ |
:<math>V_m = \frac{M}{\rho}\,</math> |
||
dengan <math>M</math> adalah [[massa molar]]. |
|||
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol. |
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol. |
Revisi per 9 Juni 2011 11.25
Volume molar adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur dimana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikut
dengan adalah massa molar.
Satuan volume molar adalah liter/mol.
Pada kondisi standar (Standard Temperature and Pressure, dimana dan , volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, dimana dan ), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal.
Pada kondisi standar, dengan dan ,
Pada kondisi ruang, dengan dan ,