Volume molar: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
Baris 2: | Baris 2: | ||
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math> |
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math> |
||
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. |
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. |
||
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut |
|||
:<math>\rho = \frac{m}{V}\,</math> |
|||
:<math>m = n . m_m\,</math><br> |
|||
:<math>V_m = \frac{m}{\rho} . \frac{m_m}{m}\,</math> |
|||
:<math>V_m = \frac{m_m}{\rho}\,</math> |
|||
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol. |
Satuan volume molar adalah [[liter]]/mol. |
||
Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math> |
Pada kondisi standar (''Standard Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>, volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', dimana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]]. |
||
:<math>PV = nRT\,</math> |
:<math>PV = nRT\,</math> |
||
Revisi per 7 Juni 2011 09.47
Volume molar adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur dimana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
dimana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikut
Satuan volume molar adalah liter/mol.
Pada kondisi standar (Standard Temperature and Pressure, dimana dan , volume molar adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, dimana dan ), volume molar adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal.
Pada kondisi standar, dengan dan ,
Pada kondisi ruang, dengan dan ,