Fosgen

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Fosgen[1]
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [75-44-5]
PubChem 6371
Nomor EINECS 200-870-3
Nomor RTECS SY5600000
SMILES O=C(Cl)Cl
Sifat
Rumus molekul CCl2O
Massa molar 98.92 g mol-1
Penampilan gas takberwarna
Densitas 4.248 g/cm3 (15 °C)
1.432 g/cm3 (0 °C)
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air hidrolisis
Kelarutan dapat larut di benzena, toluena, asam asetat
membusuk di alkohol dan asam
Struktur
Bentuk molekul Planar, trigonal
Momen dipol 1.17 D
Bahaya
MSDS ICSC 0007
Klasifikasi EU Very toxic (T+)
Indeks EU 006-002-00-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
1
 
Frasa-R Templat:R26 R34
Frasa-S (S1/2) S9 S26 S36/37/39 S45
Titik nyala tidak dapat terbakar
Senyawa terkait
Senyawa terkait Diofosgen
Formaldehida
Asam karbonat
Urea
Karbon monoksida
Asam kloroformik
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Fosgen adalah senyawa kimia berwujud gas pada suhu kamar. Gas tidak berwarna dan memiliki rumus kimia COCl2 ini digunakan sebagai senjata kimia dalam Perang Dunia I. Senyawa ini juga merupakan reagen yang berharga dalam industri dan dasar sintesis dalam farmasi dan senyawa organik lainnya. Pada konsentrasi rendah, baunya menyerupai bau jerami yang baru dipotong.[2] Selain dari produksi industri, sejumlah kecil senyawa ini secara alami dihasilkan dari penguraian dan pembakaran senyawa organoklorida, seperti yang digunakan dalam sistem refrigerasi.[3] Senyawa kimia ini diberi nama dengan menggabungkan kata dalam bahasa Yunani phos (yang berarti cahaya) dan genesis (asal mula); tidak berarti senyawa ini mengandung fosforus (lihat fosfina).

Struktur dan sifat dasar[sunting | sunting sumber]

Fosgen adalah sebuah molekul datar sesuai dengan yang diprediksikan dalam Teori VSEPR. Jarak C=O adalah 1.18 Å, jarak C—Cl adalah 1.74 Å, dan sudut Cl—C—Cl adalah 111.8°.[4] Fosgen adalah salah satu acyl chloride paling sederhana, turunan dari asam karbonat.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Merck Index, 11th Edition, 7310.
  2. ^ Rega, Paul P. (08-07-2013). In Darling, Robert G. "Phosgene Toxicity" (dalam bahasa Inggris). MedScape. Diakses 02-01-2015. 
  3. ^ Schneider, Wolfgang; Diller, Werner (2005). "Phosgene". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_411. ISBN 9783527306732. 
  4. ^ Nakata, M.; Kohata, K.; Fukuyama, T.; Kuchitsu, K. (1980). "Molecular Structure of Phosgene as Studied by Gas Electron Diffraction and Microwave Spectroscopy. The rz Structure and Isotope Effect". Journal of Molecular Spectroscopy 83 (1): 105–117. doi:10.1016/0022-2852(80)90314-8. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]