Timbal(II) hidroksida: Perbedaan antara revisi

Timbal(II) hidroksida
Nama
	Nama IUPAC Timbal(II) Hidroksida
Penanda
Nomor CAS	[1] 1319-46-6 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8035300 ;
Nomor EC
PubChem CID	9859601;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10431967 ;
	InChI InChI=1S/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2 Key: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2 Key: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE;
	SMILES [OH-].[OH-].[Pb+2];
Sifat
Rumus kimia	Pb(OH)2
Massa molar	241.21 g/mol
Penampilan	white amorphous powder
Densitas	7.41 g/cm3
Titik lebur	135 °C (275 °F; 408 K) (berdekomposisi)
Kelarutan dalam air	0.0155 g/100 mL (20 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	1.42 x 10−20
Kelarutan	Dapat larut dalam asam dan alkali encer; ; tidak dapat larut dalam aseton dan asam asetat
Bahaya
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	T
Frasa-R	R25
Frasa-S	(S1/2) S20/21 S29/56 S45
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Sebaris

Revisi per 4 Maret 2018 11.23

Timbal(II) hidroksida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Pb(OH)₂. Unsur timbal di dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +2. Keberadaan senyawa sederhana seperti ini masih diragukan.^[4] Timbal basa karbonat (PbCO₃·2Pb(OH)₂) atau timbal(II) oksida (PbO) dapat ditemui di tempat keberadaan timbal hidroksida, sehingga telah menimbulkan kebingungan sebelumnya.

Preparasi

Saat hidroksida ditambahkan ke dalam larutan garam timbal(II), timbal oksida yang terhidratasi PbO·xH₂O (dengan x < 1) diperoleh. Hidrolisis larutan timbal(II) asetat yang dilakukan dengan hati-hati akan menghasilkan kristalin dengan rumus 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[5]

Reaksi

Di dalam larutan, timbal(II) hidroksida merupakan basa lemah yang membentuk ion timbal(II) (Pb²⁺) di dalam kondisi asam lemah. Kation ini berhidrolisis, dan jika kadar alkalinitas terus meningkat akan membentuk Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(berair), Pb(OH)₃⁻, dan senyawa-senyawa lainnya, seperti Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺, Pb₆O(OH)₆⁴⁺.^[5]

Referensi

^ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
^ G. Todd and E. Parry (1964). "Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate". Nature. 202 (4930): 386–387. doi:10.1038/202386a0.
^ ^a ^b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

Pranala luar

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] ttp://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[3] Handbook of Chemistry and Physics, 1st edition, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6

[4] G. Todd and E. Parry (1964). "Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate". Nature. 202 (4930): 386–387. doi:10.1038/202386a0.

[H-5] Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]