Klorat: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
[[Image:Chlorate-3D-vdW.png|thumb|right|200px|Ion klorat]] |
[[Image:Chlorate-3D-vdW.png|thumb|right|200px|Ion '''klorat'''<br />CAS # 14866-68-3<ref>{{cite web|title=ChemIndustry|url=https://www.chemindustry.com/chemicals/01317757.html|accessdate=9 April 2014}}</ref>]] |
||
[[Image:Chlorate-2D.png|thumb|right|200px|Struktur dan ikatan dalam ion klorat]] |
|||
| ⚫ | '''Anion klorat''' |
||
| ⚫ | '''Anion klorat''' mempunyai rumus {{chem2|ClO|−}}. Dalam kasus ini, atom [[klorin]] berada pada [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] +5. "Klorat" dapat juga merujuk pada [[senyawa kimia]] yang mengandung anion ini; [[Klorat#Senyawa (garam)|klorat]] adalah [[garam (kimia)|garam]] dari [[asam klorat]]. "Klorat", jika diikuti dengan angka Romawi dalam kurung, misal klorat(VII), merujuk pada [[Klorat#Oksianion lainnya|oksianion dari klorin]]. |
||
Seperti yang diperkirakan oleh VSEPR, anion klorat memiliki struktur trigonal [[piramida]]. |
|||
Sesuai prediksi [[VSEPR]], anion klorat mempunyai struktur [[piramida trigonal (kimia)|piramida trigonal]]. |
|||
| ⚫ | Klorat adalah |
||
| ⚫ | Klorat adalah [[oksidator]] kuat dan harus dijauhkan dari bahan organik atau yang mudah teroksidasi. Campuran garam klorat dengan bahan yang mudah terbakar apapun (gula, serbuk gergaji, arang, pelarut organik, logam, dll.) akan mudah mengalami [[deflagrasi]] ({{lang-en|deflagrate}}). Klorat pernah banyak digunakan dalam [[piroteknik]] karena alasan ini, tetapi gagal karena sifatnya yang tidak stabil. Kebanyakan aplikasi piroteknik yang sebelumnya menggunakan klorat beralih menggunakan [[perklorat]] yang lebih stabil. |
||
| ⚫ | |||
==Struktur dan ikatan== |
|||
{{kimia-stub}} |
|||
Ion klorat tidak dapat disajikan secara sederhana menggunakan [[struktur Lewis]], karena seluruh ikatan Cl−O memiliki panjang yang sama (1,49 Å dalam [[kalium klorat]]<ref>{{ cite journal | journal = Acta Cryst. | year = 1981 | volume = B37 | pages =913–915 | title = The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K | author = J. Danielsen, A. Hazell, F. K. Larsen | doi = 10.1107/S0567740881004573 }}</ref>), dan atom klorin bersifat [[Molekul hipervalen|hipervalen]]. Sebaliknya, sering dianggap sebagai hibrida dari beberapa [[Resonansi (kimia)|struktur resonansi]]: |
|||
[[File:Chlorate-resonance-2D.png|400px|Resonance structures of the chlorate ion]] |
|||
==Preparasi== |
|||
===Laboratorium=== |
|||
Klorat logam dapat dibuat dengan menambahkan [[klorin]] pada logam [[hidroksida]] panas seperti [[Kalium hidroksida|KOH]]: |
|||
:3 {{chem2|Cl|2}} + 6 KOH → 5 KCl + {{chem2|KClO|3}} + 3 {{chem2|H|2|O}} |
|||
Pada reaksi ini, klorin mengalami [[disproporsionasi]], reduksi dan oksidasi sekaligus. Klorin, bilangan oksidasi 0, membentuk klorida {{chem2|Cl|−}} (bilangan oksidasi −1) dan klorat(V) {{chem2|ClO|3|−}} (bilangan oksidasi +5). Sebaliknya, reaksi larutan dingin hidroksida logam dengan klorin menghasilkan klorida dan [[hipoklorit]] (bilangan oksidasi +1). |
|||
===Industri=== |
|||
Sintesis [[natrium klorat]] skala industri berawal dari larutan [[natrium klorida]] (''brine'') dan bukan dari gas klorin. Jika peralatan elektrolisis memungkinkan untuk mencampur [[klorin]] dan [[natrium hidroksida]], maka terjadi reaksi disproporsionasi seperti dijelaskan di atas. |
|||
==Keberadaan di alam== |
|||
Studi terbaru mengungkap keberadaan deposit klorat alami di seluruh dunia, dengan konsentrasi relatif tinggi ditemukan di daerah kering dan sangat kering.<ref>{{cite journal |last=Rao |first=B. |last2=Hatzinger |first2=P. B. |last3=Böhlke |first3=J. K. |last4=Sturchio |first4=N. C. |last5=Andraski |first5=B. J. |first6=F. D. |last6=Eckardt |last7=Jackson |first7=W. |title=Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl<sup>18</sup>O<sub>3</sub><sup>−</sup> Internal Standard |journal=Environ. Sci. Technol. |year=2010 |volume=44 |pages=8429–8434 |doi=10.1021/es1024228 |pmid=20968289}}</ref> Klorat juga ditentukan dalam sampel air hujan dengan jumlah klorat sama dengan [[perklorat]]. Ditengarai bahwa klorat dan perklorat mungkin berbagi mekanisme formasi alami dan merupakan bagian dari siklus biogeokimia klorin. Dari sudut pandang mikrobial, keberadaan klorat alami dapat pula menjelaskan alasan keberadaan varietas mikroorganisme yang mampu mereduksi klorat menjadi klorida. Lebih lanjut, evolusi klorat reduksi kemungkinan merupakan fenomena purba karena seluruh bakteri pereduksi perklorat yang dijelaskan saat ini juga menggunakan klorat sebagai penerima elektron terminal.<ref>{{cite journal |last=Coates |first=J. D. |last2=Achenbach |first2=L. A. |title=Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism |journal=Nature Reviews Microbiology |year=2004 |volume=2 |issue=July |pages=569–580 |doi=10.1038/nrmicro926 |pmid=15197392}}</ref> |
|||
==Senyawa (garam)== |
|||
{{See also|Kategori:Klorat}} |
|||
Contoh klorat antara lain |
|||
* [[kalium klorat]], {{chem2|KClO|3}} |
|||
* [[natrium klorat]], {{chem2|NaClO|3}} |
|||
* [[magnesium klorat]], {{chem2|Mg(ClO|3|)|2}} |
|||
==Oksianion lain== |
|||
Jika angka Romawi di dalam kurung ditulis setelah kata "klorat", ini menunjukkan [[oksianion]] mengandung klorin dalam tingkat oksidasi yang dimaksud, misalnya: |
|||
{| class="wikitable" style="font-size: 100%;" |
|||
|- |
|||
! Nama umum !! Nama lain !! Tingkat oksidasi !! Rumus |
|||
|- |
|||
| [[Hipoklorit]] || Klorat(I) || +1 || {{chem2|ClO|−}} |
|||
|- |
|||
| [[Klorit]] || Klorat(III) || +3 || {{chem2|ClO|2|−}} |
|||
|- |
|||
| '''Klorat''' || '''Klorat(V)''' || '''+5''' || '''{{chem2|ClO|3|−}}''' |
|||
|- |
|||
| [[Perklorat]] || Klorat(VII) || +7 || {{chem2|ClO|4|−}} |
|||
|} |
|||
Berdasarkan konvensi ini, "klorat" berarti ''seluruh'' oksianion klorin. Umumnya, "klorat" hanya merujuk pada klorin dengan tingkat oksidasi +5. |
|||
==Toksisitas== |
|||
Klorat relatif beracun, meskipun mereka membentuk klorida yang tak berbahaya pada reaksi reduksi. |
|||
==Referensi== |
|||
{{Commons category|Chlorates}} |
|||
{{reflist}} |
|||
[[Kategori:Oksoanion]] |
|||
| ⚫ | |||
[[Kategori:Oksida klorin]] |
|||
Revisi per 11 Januari 2016 09.05
CAS # 14866-68-3[1]
Anion klorat mempunyai rumus ClO. Dalam kasus ini, atom klorin berada pada tingkat oksidasi +5. "Klorat" dapat juga merujuk pada senyawa kimia yang mengandung anion ini; klorat adalah garam dari asam klorat. "Klorat", jika diikuti dengan angka Romawi dalam kurung, misal klorat(VII), merujuk pada oksianion dari klorin.
Sesuai prediksi VSEPR, anion klorat mempunyai struktur piramida trigonal.
Klorat adalah oksidator kuat dan harus dijauhkan dari bahan organik atau yang mudah teroksidasi. Campuran garam klorat dengan bahan yang mudah terbakar apapun (gula, serbuk gergaji, arang, pelarut organik, logam, dll.) akan mudah mengalami deflagrasi (bahasa Inggris: deflagrate). Klorat pernah banyak digunakan dalam piroteknik karena alasan ini, tetapi gagal karena sifatnya yang tidak stabil. Kebanyakan aplikasi piroteknik yang sebelumnya menggunakan klorat beralih menggunakan perklorat yang lebih stabil.
Struktur dan ikatan
Ion klorat tidak dapat disajikan secara sederhana menggunakan struktur Lewis, karena seluruh ikatan Cl−O memiliki panjang yang sama (1,49 Å dalam kalium klorat[2]), dan atom klorin bersifat hipervalen. Sebaliknya, sering dianggap sebagai hibrida dari beberapa struktur resonansi:
Preparasi
Laboratorium
Klorat logam dapat dibuat dengan menambahkan klorin pada logam hidroksida panas seperti KOH:
- 3 Cl + 6 KOH → 5 KCl + KClO + 3 H
Pada reaksi ini, klorin mengalami disproporsionasi, reduksi dan oksidasi sekaligus. Klorin, bilangan oksidasi 0, membentuk klorida Cl (bilangan oksidasi −1) dan klorat(V) ClO (bilangan oksidasi +5). Sebaliknya, reaksi larutan dingin hidroksida logam dengan klorin menghasilkan klorida dan hipoklorit (bilangan oksidasi +1).
Industri
Sintesis natrium klorat skala industri berawal dari larutan natrium klorida (brine) dan bukan dari gas klorin. Jika peralatan elektrolisis memungkinkan untuk mencampur klorin dan natrium hidroksida, maka terjadi reaksi disproporsionasi seperti dijelaskan di atas.
Keberadaan di alam
Studi terbaru mengungkap keberadaan deposit klorat alami di seluruh dunia, dengan konsentrasi relatif tinggi ditemukan di daerah kering dan sangat kering.[3] Klorat juga ditentukan dalam sampel air hujan dengan jumlah klorat sama dengan perklorat. Ditengarai bahwa klorat dan perklorat mungkin berbagi mekanisme formasi alami dan merupakan bagian dari siklus biogeokimia klorin. Dari sudut pandang mikrobial, keberadaan klorat alami dapat pula menjelaskan alasan keberadaan varietas mikroorganisme yang mampu mereduksi klorat menjadi klorida. Lebih lanjut, evolusi klorat reduksi kemungkinan merupakan fenomena purba karena seluruh bakteri pereduksi perklorat yang dijelaskan saat ini juga menggunakan klorat sebagai penerima elektron terminal.[4]
Senyawa (garam)
Contoh klorat antara lain
- kalium klorat, KClO
- natrium klorat, NaClO
- magnesium klorat, Mg(ClO''";
Oksianion lain
Jika angka Romawi di dalam kurung ditulis setelah kata "klorat", ini menunjukkan oksianion mengandung klorin dalam tingkat oksidasi yang dimaksud, misalnya:
| Nama umum | Nama lain | Tingkat oksidasi | Rumus |
|---|---|---|---|
| Hipoklorit | Klorat(I) | +1 | ClO |
| Klorit | Klorat(III) | +3 | ClO |
| Klorat | Klorat(V) | +5 | ClO |
| Perklorat | Klorat(VII) | +7 | ClO |
Berdasarkan konvensi ini, "klorat" berarti seluruh oksianion klorin. Umumnya, "klorat" hanya merujuk pada klorin dengan tingkat oksidasi +5.
Toksisitas
Klorat relatif beracun, meskipun mereka membentuk klorida yang tak berbahaya pada reaksi reduksi.
Referensi
- ^ "ChemIndustry". Diakses tanggal 9 April 2014.
- ^ J. Danielsen, A. Hazell, F. K. Larsen (1981). "The structure of potassium chlorate at 77 and 298 K". Acta Cryst. B37: 913–915. doi:10.1107/S0567740881004573.
- ^ Rao, B.; Hatzinger, P. B.; Böhlke, J. K.; Sturchio, N. C.; Andraski, B. J.; Eckardt, F. D.; Jackson, W. (2010). "Natural Chlorate in the Environment: Application of a New IC-ESI/MS/MS Method with a Cl18O3− Internal Standard". Environ. Sci. Technol. 44: 8429–8434. doi:10.1021/es1024228. PMID 20968289.
- ^ Coates, J. D.; Achenbach, L. A. (2004). "Microbial perchlorate reduction: rocket-fuelled metabolism". Nature Reviews Microbiology. 2 (July): 569–580. doi:10.1038/nrmicro926. PMID 15197392.