Potensial kimia

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian

Dalam termodinamika, potensial kimia dari suatu spesi kimia adalah energi yang dapat diserap atau dilepaskan karena perubahan jumlah partikel dari spesi yang diberikan, misalnya dalam reaksi kimia atau transisi fase. Potensial kimia suatu spesi dalam suatu campuran didefinisikan sebagai laju perubahan energi bebas dari sistem termodinamika sehubungan dengan perubahan jumlah atom atau molekul spesies. yang ditambahkan ke sistem. Dengan demikian, potensial kimia adalah turunan parsial dari energi bebas sehubungan dengan jumlah spesi, dengan konsentrasi semua spesi lain dalam campuran tetap konstan. Potensial kimia molar juga dikenal sebagai energi bebas molar parsial[1]. Ketika suhu dan tekanan dijaga konstan, potensial kimia adalah molar parsial energi bebas Gibbs. Pada kesetimbangan kimia atau dalam kesetimbangan fase jumlah total produk dari potensial kimia dan koefisien stoikiometrisnya adalah nol, karena energi bebasnya berada pada keadaan minimum.[2][3][4]

Dalam fisika semikonduktor, potensi kimiawi dari sistem elektron pada suhu nol Kelvin dikenal sebagai energi Fermi.[5]

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Opacity, Walter F. Huebner, W. David Barfield (Januari 2014). "Opacity" (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 105. ISBN 1461487978. 
  2. ^ Atkins, Peter; de Paula, Julio (2006). Atkins' Physical Chemistry (edisi ke-8). Oxford University Press. ISBN 978-0-19-870072-2.  Page references in this article refer specifically to the 8th edition of this book.
  3. ^ Baierlein, Ralph (April 2001). "The elusive chemical potential" (PDF). American Journal of Physics. 69 (4): 423–434. Bibcode:2001AmJPh..69..423B. doi:10.1119/1.1336839. 
  4. ^ Job, G.; Herrmann, F. (February 2006). "Chemical potential–a quantity in search of recognition" (PDF). European Journal of Physics. 27 (2): 353–371. Bibcode:2006EJPh...27..353J. CiteSeerX 10.1.1.568.9205alt=Dapat diakses gratis. doi:10.1088/0143-0807/27/2/018. 
  5. ^ Kittel, Charles; Herbert Kroemer (1980-01-15). Thermal Physics (2nd Edition). W. H. Freeman. hlm. 357. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]