Nitril fluorida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Nitril fluorida
Nitril fluorida
Nitril fluorida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChemSpider
Nomor EC 233-021-0
UNII
Sifat
NO2F
Massa molar 65,0039 g/mol
Titik lebur -166 °C
Titik didih -72 °C
Senyawa terkait
Anion lain
nitril klorida, nitril bromida
Kation lainnya
nitrosil fluorida, sulfuril fluorida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Nitril fluorida, NO2F, adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat, yang digunakan sebagai zat fluorinasi[1] dan telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket (meskipun tidak pernah terbang). Ia adalah sepesies molekuler, bukan ionik, ditunjukkan dengan titik didihnya yang rendah. Strukturnya menggambarkan nitrogen planar dengan panjang ikatan N-F yang pendek (hanya 135 pm).[2]

Pembuatan[sunting | sunting sumber]

Henri Moissan dan Lebeau melakukan preparasi nitril fluorida pada tahun 1905 melalui fluorinasi nitrogen dioksida. Reaksi ini sangat eksotermik, yang menghasilkan produk terkontaminasi. Metode paling sederhana menghindari gas fluor tetapi menggunakan kobalt(III) fluorida:[3]

CoF2 dapat diregenerasi menjadi CoF3. Telah dijelaskan pula metode lainnya.[4]

Sifat termodinamika[sunting | sunting sumber]

Sifat termodinamika gas ini telah ditentukan menggunakan spektroskopi IR dan Raman[5] Panas pembentukan standar FNO2 adalah -19 ± 2 kcal/mol.

  • Kesetimbangan dekomposisi unimolekul FNO2 berada pada sisi reaktan dengan sekurang-kurangnya enam orde magnitudo pada 500 K, dan dua orde magnitudo pada 1000 K.[5]
  • Dekomposisi termal homogen tidak dapat diamati pada suhu di bawah 1200 K.[5]
  • Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan dengan kenaikan suhu.[5]
  • Energi disosiasi ikatan N-F pada nitril fluorida adalah 46,0 kkal, sekitar 18 kkal lebih kecil daripada energi ikatan tunggal N-F normal.

Ini dapat diatribusikan sebagai “energi reorganisasi” radikal NO2; yaitu, radikal NO2 dalam FNO2 kurang stabil daripada molekul NO2 bebas. Secara kualitatif, elektron ganjil “naik” dalam ikatan N-F membentuk ikatan tiga-elektron beresonansi dalam NO2 bebas, sehingga menstabilkan molekul dengan mendapatkan 18 kkal.[5]

Reaksi[sunting | sunting sumber]

Nitril fluorida dapat digunakan untuk menyiapkan senyawa nitro organik dan ester nitrat.

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Merck Index, 13th edition (2001), p.1193
  2. ^ F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333.
  3. ^ Davis, Ralph A.; Rausch, Douglas A. "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6): 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048. 
  4. ^ Faloon, Albert V.; Kenna, William B. (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6): 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505. ISSN 0002-7863. 
  5. ^ a b c d e Tschuikow-Roux, E. "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF NITRYL FLUORIDE". Journal of Physical Chemistry. 66 (9): 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]