Natrium selenida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Natrium selenida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na2Se | |
| Massa molar | 124,95 g·mol−1 |
| Densitas | 2,62 g cm−3[1] |
| Titik lebur | >875 °C [1] |
| Bereaksi dengan air | |
| Struktur[2] | |
| Kubik (fluorit), cF12 | |
| Fm3m, No. 225 | |
a = 0,6825 nm
| |
Satuan formula (Z)
|
4 |
| Bahaya | |
| Piktogram GHS |   
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H301, H331, H373, H410 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P273, P301+P310, P304+P340, P311, P314, P321, P330, P391, P403+P233, P405, P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Natrium oksida Natrium sulfida Natrium telurida Natrium polonida |
Kation lainnya
|
Hidrogen selenida Litium selenida Kalium selenida Rubidium selenida Sesium selenida |
Senyawa terkait
|
Natrium selenat Natrium selenit Aluminium selenida Antimon selenida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Natrium selenida adalah sebuah senyawa anorganik dari natrium dan selenium dengan rumus kimia Na2Se.
Pembuatan
[sunting | sunting sumber]Padatan nirwarna ini dibuat dengan mereaksikan selenium dengan larutan natrium dalam amonia cair pada suhu −40 °C.[3] Sebagai alternatif, natrium selenida dapat dibuat dengan mereaksikan gas hidrogen selenida dengan logam natrium pada suhu 100 °C.
Reaksi
[sunting | sunting sumber]Seperti kalkogenida logam alkali lainnya, bahan ini sangat sensitif terhadap air, mudah mengalami hidrolisis untuk menghasilkan campuran natrium biselenida (NaSeH) dan hidroksida. Hidrolisis ini terjadi karena kebasaan ion Se2− yang ekstrem.
- Na2Se + H2O → NaHSe + NaOH
Serupa dengan itu, natrium selenida mudah teroksidasi menjadi poliselenida. Perubahannya ditandai dengan munculnya sampel berwarna putih pucat.
Natrium selenida bereaksi dengan asam untuk menghasilkan gas hidrogen selenida yang beracun.
- Na2Se + 2 HCl → H2Se + 2 NaCl
Senyawa ini bereaksi dengan elektrofil untuk menghasilkan senyawa selenium. Dengan alkil halida, berbagai senyawa organoselenium akan dihasilkan:
- Na2Se + 2 RBr → R2Se + 2 NaBr
Halida organosilikon, organogermanium, dan organotimah bereaksi serupa untuk menghasilkan turunan yang sesuai:
- Na2Se + 2 Me3XCl → (Me3X)2Se + 2 NaCl (X ∈ Si, Ge, Sn)
Referensi
[sunting | sunting sumber]
- ^ a b Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 97). CRC Press. hlm. 4.87. ISBN 9781498754293.
- ^ Bonneau, Philippe R.; Jarvis, Robert F.; Kaner, Richard B. (1992). "Solid-state metathesis as a quick route to transition-metal mixed dichalcogenides". Inorganic Chemistry. 31 (11): 2127–2132. doi:10.1021/ic00037a027.
- ^ Brauer, G. ed. (1963) Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, Ed. 2, Academic Press, NY., Vol. 1. hlm. 421.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |