Natrium perborat

Natrium perborat
Nama
	Nama lain PBS-1 (mono), PBS-4 (tetra)
Penanda
Nomor CAS	7632-04-4 ; 10332-33-9 (monohidrat) ; 10486-00-7 (tetrahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:30178 ;
ChemSpider	4574023 ;
Nomor EC
PubChem CID	5460514;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	Y52BK1W96C ;
Nomor UN	1479
	InChI InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2+1 Key: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2+1 Key: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG;
	SMILES [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O;
Sifat
Rumus kimia	NaBO3·nH2O
Massa molar	99.815 g/mol (monohidrat);; 153.86 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan	bubuk putih
Bau	tak berbau
Titik lebur	63 °C (tetrahidrat)
Titik didih	130 hingga 150 °C (tetrahidrat, terurai)
Kelarutan dalam air	2.15 g/100 mL (tetrahidrat, 18 °C)
Farmakologi
Kode ATC	A01AB19
Bahaya
Lembar data keselamatan	ICSC 1046
Titik nyala	tidak mudah terbakar
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium perborat (PBS) adalah suatu senyawa kimia berwarna putih, tak berbau, larut dalam air dengan rumus kimia Na₂B₂O₄(OH)₄. Biasanya ditemui sebagai tetrahidrat, tapi monohidratnya, NaBO₃·H₂O dan trihidratnya diketahui NaBO₃·3H₂O dan^[1] Monohidrat dan tetrahidratnya adalah bentuk komersial yang penting.^[1] Garam ini banyak digunakan di deterjen.

Persiapan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Natrium perborat diproduksi dengan reaksi dinatrium tetraborat pentahidrat, hidrogen peroksida, dan natrium hidroksida.^[1] Bentuk monohidrat larut lebih baik daripada tetrahidrat dan memiliki stabilitas panas yang lebih tinggi; Disiapkan dengan memanaskan tetrahidrat. Natrium perborat mengalami hidrolisis apabila kontak dengan air, menghasilkan hidrogen peroksida dan borat.^[1]

Garam ini adalah pereaksi dalam sintesis organik. Senyawa ini mengubah tioeter menjadi sulfoksida dan sulfon misalnya.^[2]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Tidak seperti natrium perkarbonat dan perfosfat, natrium perborat tidak hanya merupakan aduk dengan hidrogen peroksida^[3] Sebaliknya, ia mengadopsi struktur siklik dengan sebuah inti B₂O₄ dan empat gugus hidroksida yang menempel pada dua atom boron. Cincinnya memiliki cincin berkaki-6 berbentuk kursi.^[4]

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini berfungsi sebagai sumber oksigen aktif di banyak deterjen, produk pembersih, dan pemutih binatu.^[1] Senyawa ini juga hadir dalam beberapa formula pemutihan gigi. Senyawa ini digunakan sebagai agen pemutih untuk pemutihan internal gigi yang tidak diobati dengan akar yang tidak penting. Natrium perborat ditempatkan di dalam gigi dan dibiarkan di tempat untuk waktu yang lama agar bisa menyebar ke gigi dan noda pemutih dari dalam ke luar. Senyawa ini memiliki sifat antiseptik dan dapat bertindak sebagai disinfektan. Senyawa ini juga digunakan sebagai "menghilangkan" pengawet pada beberapa merek obat tetes mata.

Natrium perborat adalah pemutih yang kurang agresif dibandingkan dengan natrium hipoklorit, yang menyebabkan degradasi lebih sedikit pada pewarna dan tekstil. Borat juga memiliki beberapa sifat pemutihan non-oksidatif. Natrium perborat melepas oksigen dengan cepat pada suhu di atas 60 °C. Untuk membuatnya aktif pada suhu yang lebih rendah (40–60 °C), senyawa ini harus dicampur dengan aktivator yang sesuai, biasanya tetraasetiletilendiamina (TAED).

Dikenal sebagai Borax, senyawa ini juga dapat melemahkan Leviathans.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ ^a ^b ^c ^d ^e B.J. Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" dalam Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
^ McKillop, Alexander; Kabalka, George W.; Reddy, Marepally Srinivasa (2008). "Sodium perborate". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (dalam bahasa Inggris). doi:10.1002/047084289X.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Carrondo, M. A. A. F. de C. T.; Skapski, A. C. (1978). "Refinement of the X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent disodium tetrahydroxo-di-μ-peroxo-diborate hexahydrate, Na₂[B₂(O₂)₂(OH)₄]·6H₂O". Acta Crystallogr B (dalam bahasa Inggris). 34: 3551. doi:10.1107/S0567740878011565.

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

(Inggris) Borax Detergent Book: Bleaching
(Inggris) National Pollutant Inventory - Boron and compounds Diarsipkan 2006-02-09 di Wayback Machine.
(Inggris) Sejarah natrium perborat, berkas Diarsipkan 2011-04-07 di Wayback Machine.
(Inggris) Natrium perborat dalam sintesis organik

[Brotherton-1] B.J. Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" dalam Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0

[2] McKillop, Alexander; Kabalka, George W.; Reddy, Marepally Srinivasa (2008). "Sodium perborate". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (dalam bahasa Inggris). doi:10.1002/047084289X.

[3] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[4] Carrondo, M. A. A. F. de C. T.; Skapski, A. C. (1978). "Refinement of the X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent disodium tetrahydroxo-di-μ-peroxo-diborate hexahydrate, Na₂[B₂(O₂)₂(OH)₄]·6H₂O". Acta Crystallogr B (dalam bahasa Inggris). 34: 3551. doi:10.1107/S0567740878011565.

[1]

[2]

[3]

[4]