Natrium perborat

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Jump to navigation Jump to search
Natrium perborat
Dimer perborat, ikatan peroksida yang ditunjukkan dalam warna merah, berwarna biru
Nama
Nama lain
PBS-1 (mono), PBS-4 (tetra)
Penanda
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.035.597
Nomor EC 231-556-4
Nomor RTECS SC7350000
UNII
Nomor UN 1479
Sifat
NaBO3·nH2O
Massa molar 99.815 g/mol (monohidrat);
153.86 g/mol (tetrahidrat)
Penampilan bubuk putih
Bau tak berbau
Titik lebur 63 °C (tetrahidrat)
Titik didih 130 hingga 150 °C (tetrahidrat, terurai)
2.15 g/100 mL (tetrahidrat, 18 °C)
Farmakologi
Kode ATC A01AB19
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 1046
Titik nyala tidak mudah terbakar
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verify (what is YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium perborat (PBS) adalah suatu senyawa kimia berwarna putih, tak berbau, larut dalam air dengan rumus kimia Na2B2O4(OH)4. Biasanya ditemui sebagai tetrahidrat, tapi monohidratnya, NaBO3·H2O dan trihidratnya diketahui NaBO3·3H2O dan[1] Monohidrat dan tetrahidratnya adalah bentuk komersial yang penting.[1] Garam ini banyak digunakan di deterjen.

Persiapan dan reaksi[sunting | sunting sumber]

Natrium perborat diproduksi dengan reaksi dinatrium tetraborat pentahidrat, hidrogen peroksida, dan natrium hidroksida.[1] Bentuk monohidrat larut lebih baik daripada tetrahidrat dan memiliki stabilitas panas yang lebih tinggi; Disiapkan dengan memanaskan tetrahidrat. Natrium perborat mengalami hidrolisis apabila kontak dengan air, menghasilkan hidrogen peroksida dan borat.[1]

Garam ini adalah pereaksi dalam sintesis organik. Senyawa ini mengubah tioeter menjadi sulfoksida dan sulfon misalnya.[2]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Tidak seperti natrium perkarbonat dan perfosfat, natrium perborat tidak hanya merupakan aduk dengan hidrogen peroksida[3] Sebaliknya, ia mengadopsi struktur siklik dengan sebuah inti B2O4 dan empat gugus hidroksida yang menempel pada dua atom boron. Cincinnya memiliki cincin berkaki-6 berbentuk kursi.[4]

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Senyawa ini berfungsi sebagai sumber oksigen aktif di banyak deterjen, produk pembersih, dan pemutih binatu.[1] Senyawa ini juga hadir dalam beberapa formula pemutihan gigi. Senyawa ini digunakan sebagai agen pemutih untuk pemutihan internal gigi yang tidak diobati dengan akar yang tidak penting. Natrium perborat ditempatkan di dalam gigi dan dibiarkan di tempat untuk waktu yang lama agar bisa menyebar ke gigi dan noda pemutih dari dalam ke luar. Senyawa ini memiliki sifat antiseptik dan dapat bertindak sebagai disinfektan. Senyawa ini juga digunakan sebagai "menghilangkan" pengawet pada beberapa merek obat tetes mata.

Natrium perborat adalah pemutih yang kurang agresif dibandingkan dengan natrium hipoklorit, yang menyebabkan degradasi lebih sedikit pada pewarna dan tekstil. Borat juga memiliki beberapa sifat pemutihan non-oksidatif. Natrium perborat melepas oksigen dengan cepat pada suhu di atas 60 °C. Untuk membuatnya aktif pada suhu yang lebih rendah (40–60 °C), senyawa ini harus dicampur dengan aktivator yang sesuai, biasanya tetraasetiletilendiamina (TAED).

Dikenal sebagai Borax, senyawa ini juga dapat melemahkan Leviathans.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b c d e B.J. Brotherton "Boron: Inorganic Chemistry" in Encyclopedia of Inorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
  2. ^ McKillop, Alexander; Kabalka, George W.; Reddy, Marepally Srinivasa (2008). "Sodium perborate". e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X. 
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  4. ^ Carrondo, M. A. A. F. de C. T.; Skapski, A. C. (1978). "Refinement of the X-ray crystal structure of the industrial bleaching agent disodium tetrahydroxo-di-μ-peroxo-diborate hexahydrate, Na2[B2(O2)2(OH)4]·6H2O". Acta Crystallogr B. 34: 3551. doi:10.1107/S0567740878011565. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]