Natrium format

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Loncat ke navigasi Loncat ke pencarian
Natrium format
Rumus struktur natrium format
Model bola-dan-pasak anion format
Sodium-3D.png
Nama
Nama IUPAC (sistematis)
Natrium metanoat
Nama lain
garam natrium asam format, natrium hidrokarbon dioksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC 205-488-0
UNII
Sifat
HCOONa
Massa molar 68.007 g/mol
Penampilan bubuk putih
higroskopis
Densitas 1.92 g/cm3 (20 °C)
Titik lebur 253 °C (487 °F; 526 K)
Titik didih decomposes
43.82 g/100 mL (0 °C)
97.2 g/100 mL (20 °C)
160 g/100 mL (100 °C)
Kelarutan tidak larut dalam eter
larut dalam gliserol, alkohol, asam format
Keasaman (pKa) 7.0-8.5 (0.1M)
Termokimia
Kapasitas kalor (C) 82.7 J/mol K
Entropi molar standar (So) 103.8 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -666.5 kJ/mol
Energi bebas GibbsfG) -599.9 kJ/mol
Bahaya
not listed
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Sangkalan dan referensi

Natrium format, HCOONa, adalah garam natrium dari asam format, HCOOH. Senyawa ini biasanya hadir sebagai bubuk higroskopis.

Preparasi[sunting | sunting sumber]

Untuk penggunaan komersial, natrium format diproduksi dengan menyerap karbon monoksida di bawah tekanan dalam natrium hidroksida padat pada 130 °C dan tekanan 6-8 bar:[1]

CO + NaOH → HCO2Na

Karena ketersediaan asam format yang murah dan berskala besar oleh karbonilasi metanol dan hidrolisis dari format metil yang dihasilkan, natrium format biasanya dibuat oleh asam format netralisasi dengan natrium hidroksida. Natrium format juga tidak dapat dihindarkan dibentuk sebagai produk sampingan pada tahap terakhir sintesis pentaeritritol dan dalam reaksi Cannizzaro silang formaldehida dengan produk reaksi aldol trimetilol asetaldehida [3-hidroksi-2,2-bis(hidroksimetil)propanal].[2]

Di laboratorium, natrium format dapat dibuat dengan menetralkan asam format dengan natrium karbonat. Senyawa tersebut juga dapat diperoleh dengan mereaksikan kloroform dengan larutan natrium hidroksida alkoholik.

CHCl3 + 4 NaOH → HCOONa + 3 NaCl + 2 H2O

atau dengan mereaksikan natrium hidroksida dengan kloral hidrat.

C2HCl3(OH)2 + NaOH → CHCl3 + HCOONa + H2O

Metode yang terakhir, secara umum, lebih disukai daripada yang pertama karena kelarutan CHCl3 berair yang rendah membuatnya lebih mudah untuk dipisahkan dari larutan natrium format, dengan kristalisasi fraksional, daripada NaCl yang dapat larut.

Natrium format juga dapat dibuat melalui reaksi haloform antara etanol dan natrium hipoklorit dengan adanya basa. Prosedur ini didokumentasikan dengan baik untuk persiapan kloroform.

Sifat[sunting | sunting sumber]

Sifat fisika[sunting | sunting sumber]

Natrium format mengkristal dalam sistem kristal monoklinik dengan parameter kisi a = 6,19 Å, b = 6,72 Å, c = 6,49 Å and β = 121,7°.[3]

Sifat kimia[sunting | sunting sumber]

Pada pemanasan, natrium format terurai untuk membentuk natrium oksalat dan hidrogen.[4] Natrium oksalat yang dihasilkan dapat dikonversi dengan pemanasan lebih lanjut menjadi natrium karbonat setelah pelepasan karbon monoksida:[5][4]

Sebagai garam dari asam lemah (asam format) dan basa kuat (natrium hidroksida) natrium format bereaksi dalam larutan berair basa:

Suatu larutan asam format dan natrium format dengan demikian dapat digunakan sebagai larutan penyangga.

Natrium format sedikit berbahaya air dan menghambat beberapa spesies bakteri tetapi terdegradasi oleh bakteri yang lain.

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Arnold Willmes, Taschenbuch Chemische Substanzen, Harri Deutsch, Frankfurt (M.), 2007.
  2. ^ H.-J. Arpe, Industrielle Organische Chemie, 6., vollst. überarb. Aufl., Wiley-VCH Verlag, 2007, ISBN 978-3-527-31540-6
  3. ^ W. H. Zachariasen: "The Crystal Structure of Sodium Formate, NaHCO2" in J. Am. Chem. Soc., 1940, 62(5), S. 1011–1013. DOI:10.1021/ja01862a007
  4. ^ a b T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73-80. DOI:10.1007/BF01911627
  5. ^ T. Yoshimori, Y. Asano, Y. Toriumi, T. Shiota: "Investigation on the drying and decomposition of sodium oxalate" in Talanta 1978, 25(10) S. 603-605. DOI:10.1016/0039-9140(78)80158-1