Kurium(III) oksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kurium(III) oksida
| |
| Nama IUPAC (sistematis)
Kurium(3+) oksida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Cm2O3 | |
| Massa molar | 542,00 g·mol−1 |
| Struktur | |
| Hexagonal, hP5, Body-Centered Cubic, Monoclinic | |
| P-3m1, No. 164 | |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Gadolinium(III) oksida, Kurium hidroksida, Kurium trifluorida, Kurium Tetrafluorida, Kurium Triklorida, Kurium Triiodida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Kurium(III) oksida adalah senyawa kimia yang terdiri dari dua atom kurium dan tiga atom oksigen dengan rumus kimia Cu2O3. Senyawa ini merupakan senyawa padat kristalin. Metode sintesis kurium(III)oksida yang paling sederhana adalah sebagai berikut:
- 2 Cm3+ + 3 O2− ---> Cm2O3.[1]
Kurium trioksida ada dalam lima bentuk polimorfik.[2][3] Dua dari bentuk kurium trioksida hanya ada di suhu yang sangat tinggi, sehingga sulit untuk diteliti. Tiga bentuk lainnya memiliki struktur body-centered cubic, monoklinik, dan heksagonal.[3][4] Kurium(III) tidak dapat larut dalam air, tetapi dapat larut dalam asam anorganik dan mineral.[5][6] Its synthesis was first recognized in 1955.[7]
Catatan kaki[sunting | sunting sumber]
- ^ 8. N.A. (2010). “Study of oxychloride compound formation in chloride melt by spectroscopic methods.” Radiochemical Division/Research Institute of Atomic Reactors. hlm. 1-17.
- ^ Cunningham, B.B. (1964). “Chemistry of the Actinide Elements.” Annual Review of Nuclear Science (n.a): 323-347.
- ^ a b Milman, V., Winkler, B., and C.J. Pickard (2003). “Crystal Structures of Curium Compounds: An Ab Initio Study.” Journal of Nuclear Materials (322): 165-179.
- ^ Petit, L., Svane, A., Szotek, Z., Temmerman, W.M., and G. M. Stocks (2009). “Electronic structure and ionicity of actinide oxides from first principles calculations.” Materials Science and Technology Division, Oak Ridge National Laboratory. hlm. 1-12.
- ^ Norman M. Edelstein; James D. Navratil; Wallace W. Schulz (1984). Americium and curium chemistry and technology. D. Reidel Pub. Co. hlm. 167–168.
- ^ Helfinstine, Suzanne Y., Guilmette, Raymond A., and Gerald A. Schlapper (1992). “In Vitro Dissolution of Curium Oxide Using a Phagolysosomal Simulant Solvent System.” Environmental Health Perspectives (97): 131-137.
- ^ Morss, L. R., Fuger, J., Goffart, J. and R.G. Haire (1983). “Enthalpy of Formation and Magnetic Susceptibility of Curium Sesquioxide, Cm203.” Inorganic Chemistry (22):1993-1996.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |