Timbal(II) fluorida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Timbal difluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| PbF2 | |
| Massa molar | 245.20 g/mol |
| Penampilan | serbuk putih |
| Bau | tak berbau |
| Densitas | 8.445 g/cm3 (orthorhombic) 7.750 g/cm3 (cubic) |
| Titik lebur | 824 °C (1.515 °F; 1.097 K) |
| Titik didih | 1.293 °C (2.359 °F; 1.566 K) |
| 0.057 g/100 mL (0 °C) 0.0671 g/100 mL (20 °C)[1] | |
| Hasil kali kelarutan, Ksp | 2.05 x 10−8 (20 °C) |
| Kelarutan | larut dalam asam nitrat dan asam klorida; tidak larut dalam aseton dan amonia |
| −-58.1·10−6 cm3/mol | |
| Struktur | |
| Fluorite (cubic), cF12 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Bahaya | |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
3031 mg/kg (oral, rat) |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Timbal(II) klorida Timbal(II) bromida Timbal(II) iodida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Timbal(II) fluorida adalah senyawa anorganik dengan rumus PbF2. Dalam kondisi standar, senyawa ini berbentuk padatan putih. Senyawa ini memiliki polimorf, yaitu bentuk ortorombik dan kubik.
Kegunaan[sunting | sunting sumber]
Timbal(II) fluorida digunakan:[2]
- dalam kaca bertitik leleh rendah
- melapisi kaca untuk menangkal sinar inframerah
- dalam fosfor untuk layar televisi tabung
- sebagai katalis dalam sintesis pikolina
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Timbal(II) fluorida dapat dibuat dengan mereaksikan timbal(II) hidroksida atau timbal(II) karbonat dengan asam fluorida:
- Pb(OH)2 + 2 HF → PbF2 + 2 H2O
Selain itu, senyawa ini dapat dibentuk sebagai endapan dengan menambahkan asam fluorida pada larutan garam berion timbal(II), atau dengan menambahkan kalium fluorida pada larutan timbal(II) nitrat.[3]
- 2 KF + Pb(NO3)2 → PbF2 + 2 KNO3
Senyawa ini terdapat pada mineral langka fluorocronite.[4]
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ NIST-data review 1980
- ^ Carr, Dodd S. (2005), "Lead Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a15_249
- ^ Arnold Hollemann, Egon Wiberg, 101st ed., de Gruyter 1995 Berlin; ISBN 3-11-012641-9
- ^ https://www.mindat.org/min-40179.html
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |