Isotop

Waktu paruh isotop sebagai fungsi dari jumlah proton (Z) dan jumlah neutron (N) untuk semua atom dalam tabel periodik

Isotop adalah bentuk dari unsur yang nukleusnya memiliki nomor atom yang sama - jumlah proton di nukleus - tetapi dengan massa atom yang berbeda karena mereka memiliki jumlah neutron yang berbeda.

Kata isotop, berarti di tempat yang sama, berasal dari fakta bahwa seluruh isotop dari sebuah unsur terletak di tempat yang sama dalam tabel periodik.

Secara bersama, isotop-isotop dari unsur-unsur membentuk suatu set nuklida. Sebuah nuklida adalah satu jenis tertentu nukleus atom, atau lebih umum sebuah aglomerasi proton dan neutron. Lebih tepat lagi untuk mengatakan bahwa sebuah unsur seperti fluorine terdiri dari satu nuklida stabil dan bukan dia memiliki satu isotop stabil.

Dalam nomenklatur ilmiah, isotop (nuklida) dispesifikasikan berdasarkan nama unsur tertentu oleh sebuah "hyphen" dan jumlah nukleon (proton dan neutron) dalam nukleus atom (misal, helium-3, karbon-12, karbon-14, besi-57, uranium-238). Dalam bentuk simbolik, jumlah nukleon ditandakan sebagai sebuah prefik naik-ke-atas terhadap simbol kimia (misal, ³He, ¹²C, ¹⁴C, ⁵⁷Fe, ²³⁸U).

Lihat pula

• Tabel isotop (terpisah).
• Tabel isotop (lengkap).
• Tabel beberapa isotop dari unsur-unsur ringan.
• Tabel nuklida
• Daftar partikel

Pranala luar

• Atomic weights of all isotopes
• Atomgewichte, Zerfallsenergieen und Halbwärtszeiten aller Isotope
• Exploring the Table of the Isotopes at the LBNL