Asam sulfit: Perbedaan antara revisi

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Konten dihapus Konten ditambahkan
ArthurBot (bicara | kontrib)
k r2.6.3) (bot Menambah: sr:Sumporasta kiselina
Amirobot (bicara | kontrib)
k r2.7.1) (bot Mengubah: fa:سولفورو اسید
Baris 58: Baris 58:
[[eo:Sulfita acido]]
[[eo:Sulfita acido]]
[[es:Ácido sulfuroso]]
[[es:Ácido sulfuroso]]
[[fa:اسید سولفورو]]
[[fa:سولفورو اسید]]
[[fi:Rikkihapoke]]
[[fi:Rikkihapoke]]
[[fr:Acide sulfureux]]
[[fr:Acide sulfureux]]

Revisi per 28 April 2011 20.51

Asam sulfit
Asam sulfit
Ball-and-stick model fo sulfurous acid
Nama
Nama IUPAC
Asam sulfit
Penanda
3DMet {{{3DMet}}}
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
Sifat
H2SO3
Massa molar 82,07 g/mol
Bahaya
Korosif(C)
Frasa-R R20, R34
Frasa-S (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
Titik nyala Tak ternyalakan
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Referensi

Asam sulfit adalah senyawa kimia dengan rumus kimia H2SO3. Tidak terdapat bukti apapun bahwa asam sulfit terdapat dalam bentuk larutan, namun molekul ini telah terdeteksi dalam fase gas.[1] Konjugat basa dari asam ini adalah bisulfit dan sulfit.

Spektrum Raman larutan sulfur dioksida dalam air menunjukkan adanya signal hanya dikarenakan keberadaan molekul SO2dan ion bisulfit, HSO3.[2] Intensitas signal ini konsisten dengan kesetimbangan berikut:

SO2 + H2O → HSO3 + H+
Ka = 1,54×10−2; pKa = 1,81.

Larutan akuatik sulfur dioksida, yang kadang-kadang dirujuk sebagai asam sulfit digunakan sebagai reduktor dan disinfektan. Larutan ini juga merupakan zat pemutih yang lunak, dan digunakan untuk bahan-bahan yang dapat rusak akibat pemutih yang mengandung klorin.

Referensi

  1. ^ D. Sülzle, M. Verhoeven, J. K. Terlouw, H. Schwarz (1988). "Generation and Characterization of Sulfurous Acid (H2SO3) and of Its Radical Cation as Stable Species in the Gas Phase". Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27: 1533–4. doi:10.1002/anie.198815331. 
  2. ^ Templat:Jolly2nd

Lihat pula