Asidi–alkalimetri: Perbedaan antara revisi
Tidak ada ringkasan suntingan |
Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
{{inuse|16 Juni 2010}} |
{{inuse|16 Juni 2010}} |
||
| ⚫ | '''Asidi-alkalimetri''' adalah teknik analisis [[kimia]] berupa [[titrasi]] yang menyangkut [[asam]] dan [[basa]] atau sering disebut titrasi asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> [[Reaksi]] dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu [[larutan]] ditambahkan dari [[buret]] sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan |
||
[[Berkas: Acid Titration.PNG|thumb|300px|rRNA]] |
|||
| ⚫ | '''Asidi-alkalimetri''' adalah teknik analisis [[kimia]] berupa [[titrasi]] yang menyangkut [[asam]] dan [[basa]] atau sering disebut titrasi asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”>Harjadi. 1986. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia</ref> [[Reaksi]] dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu [[larutan]] ditambahkan dari [[buret]] sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi [[ekivalen]] (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan [[zat]] yang direaksikan) satu sama lain. <ref name=”Harjadi W.”/> Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titrant, sedangkan larutan yang ditambah titrant disebut titrat (dalam hal ini titrant dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). <ref name=”Harjadi W.”/> Pada saat ekivalen, penambahan titrant harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. <ref name=”Harjadi W.”/> Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan [[indikator]] asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”> Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah [[warna]] apabila [[pH]] lingkungannya berubah. <ref name=”Harjadi W.”> Asidi-alkalimetri menyangkut reaksi antara asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, dan basa kuat-garam dari basa lemah. <ref name=”Harjadi W.”> |
||
==Referensi== |
==Referensi== |
||
| Baris 7: | Baris 9: | ||
[[Kategori:Kimia]] |
[[Kategori:Kimia]] |
||
[[Kategori:Kimia analitik]] |
[[Kategori:Kimia analitik]] |
||
[[bg:Ацидиметрия]] |
|||
[[de:Säure-Base-Titration]] |
|||
[[es:Valoración ácido-base]] |
|||
[[en:Acid-base titration]] |
|||
[[no:Syre-base-titrering]] |
|||
[[pl:Alkacymetria]] |
|||
[[pt:Acidimetria]] |
|||
[[ru:Алкалиметрия и ацидиметрия]] |
|||
[[fi:Happo-emästitraus]] |
|||
[[sv:Syrabastitrering]] |
|||
[[uk:Ацидиметрія]] |
|||
[[zh:酸鹼中和滴定]] |
|||
Revisi per 22 Mei 2010 06.41
Asidi-alkalimetri adalah teknik analisis kimia berupa titrasi yang menyangkut asam dan basa atau sering disebut titrasi asam-basa. [1] Reaksi dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi sedikit sampai jumlah zat-zat yang direksikan tepat menjadi ekivalen (telah tepat banyaknya untuk menghabiskan zat yang direaksikan) satu sama lain. [1] Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titrant, sedangkan larutan yang ditambah titrant disebut titrat (dalam hal ini titrant dan titrat berupa asam dan basa atau sebaliknya). [1] Pada saat ekivalen, penambahan titrant harus dihentikan, saat ini dinamakan titik akhir titrasi. [1] Untuk mengetahui keadaan ekivalen dalam proses asidi-alkalimetri ini, diperlukan suatu zat yang dinamakan indikator asam-basa. <ref name=”Harjadi W.”> Indikator asam-basa adalah zat yang dapat berubah warna apabila pH lingkungannya berubah. <ref name=”Harjadi W.”> Asidi-alkalimetri menyangkut reaksi antara asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, asam lemah-basa kuat, asam kuat-garam dari asam lemah, dan basa kuat-garam dari basa lemah. <ref name=”Harjadi W.”>