Persamaan reaksi: Perbedaan antara revisi

← Revisi sebelumnya Revisi selanjutnya →

Konten dihapus Konten ditambahkan

Sebaris

Revisi per 14 Desember 2009 16.03

Dalam ilmu kimia, persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia. Rumus kimia pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.^[1]. Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli iatrokimia Jean Beguin pada 1615.

Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, ⇆ untuk reaksi dua arah, dan ⇌ untuk reaksi kesetimbangan. Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana (suatu gas pada gas alam) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

Seringkali pada suatu persamaan reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf s melambangkan padatan, l melambangkan cairan, g melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksi padatan kalium (K) dengan air (2H₂O) menghasilkan larutan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen (H₂), dituliskan sebagai berikut

2K (s) + 2H₂O (l) → 2KOH (aq) + H₂ (g)

Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau konstanta, misalnya perubahan entalpi atau konstanta kesetimbangan. Misalnya proses Haber (reaksi sintesis amonia) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ/mol.

Suatu persamaan disebut setara jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi ionik, jumlah total muatan harus setara juga.

Lihat pula

Reaksi kimia

Catatan kaki

^ Kompendium IUPAC Mengenai Istilah Kimia

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[1] Kompendium IUPAC Mengenai Istilah Kimia

[1]

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-Dalam ilmu kimia persamaan reaksi atau persamaan kimia adalah penulisan simbolis dari sebuah reaksi kimia.Rumus kimia Pereaksi kimia'pereaksi ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia produk dituliskan di sebelah kanan.Kompendium IUPAC Mengenai Istilah Kimia . Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien stoikiometri, yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli iatrokimia Jean Beguin pada 1615.
+Dalam ilmu [[kimia]], '''persamaan reaksi''' atau '''persamaan kimia''' adalah penulisan simbolis dari sebuah [[reaksi kimia]]. [[Rumus kimia]] [[Pereaksi kimia|pereaksi]] ditulis di sebelah kiri persamaan dan rumus kimia [[produk]] dituliskan di sebelah kanan.<ref>Kompendium [[IUPAC]] Mengenai Istilah Kimia </ref>. Koefisien yang ditulis di sebelah kiri rumus kimia sebauh zat adalah koefisien [[stoikiometri]], yang menggambarkan jumlah zat tersebut yang terlibat dalam reaksi relatif terhadap zat yang lain. Persamaan reaksi yang pertama kali dibuat oleh ahli [[iatrokimia]] [[Jean Beguin]] pada 1615.
-Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, untuk reaksi dua arah, dan untuk reaksi [[kesetimbangan kimia. Misalnya, persamaan reaksi pembakaran metana suatu gas pada gas alam oleh oksigen dituliskan sebagai berikut
-''''''CH4+2O2 → CO2+2H2O''''''
-Seringkali pada suatu persamaan reaksi, wujud zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf ''s'' melambangkan [[padatan]], ''l'' melambangkan cairan, ''g'' melambangkan gas, dan ''aq'' melambangkan larutan dalam [[air]]. Misalnya, reaksi padatan kalium (K) dengan air (2H2O) menghasilkan larutan kalium hidroksida (KOH) dan gas hidrogen (H2), dituliskan sebagai berikut
-:2K (s) + 2H2O (l) → 2KOH (aq) + H2 (g)
+[[Berkas:Combustion methane.png|thumb|right|Representasi grafis dari persamaan reaksi pembakaran metana]]
-Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu besaran atau konstanta, misalnya [[perubahan entalpi]] atau konstanta kesetimbangan. Misalnya [[proses Haber]] (reaksi sintesis amonia) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut
+Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol → digunakan untuk reaksi searah, {{unicode|⇆}} untuk reaksi dua arah, dan {{unicode|⇌}} untuk reaksi [[kesetimbangan (kimia)|kesetimbangan]]. Misalnya, persamaan reaksi [[pembakaran]] [[metana]] (suatu [[gas]] pada [[gas alam]]) oleh oksigen dituliskan sebagai berikut
+:CH<sub>4</sub> + 2&nbsp;O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + 2&nbsp;H<sub>2</sub>O
-:N2(g) + 3H2(g) →  2NH3(g)   ΔH = -92.4 Joule/mol.
+Seringkali pada suatu persamaan reaksi, [[wujud]] zat yang bereaksi dituliskan dalam singkatan di sebelah kanan rumus kimia zat tersebut. Huruf ''s'' melambangkan [[padatan]], ''l'' melambangkan cairan, ''g'' melambangkan [[gas]], dan ''aq'' melambangkan [[larutan]] dalam [[air]]. Misalnya, reaksi padatan [[kalium]] (K) dengan [[air]] (2H<sub>2</sub>O) menghasilkan larutan [[kalium hidroksida]] (KOH) dan gas [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>), dituliskan sebagai berikut
-Suatu persamaan disebut ''setara'' jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi ionik, jumlah total muatan harus setara juga.
+:2K (s) + 2H<sub>2</sub>O (l) → 2KOH (aq) + H<sub>2</sub> (g)
+Selain itu, di paling kanan dari sebuah persamaan reaksi kadang-kadang juga terdapat suatu [[besaran]] atau [[konstanta]], misalnya [[perubahan entalpi]] atau [[konstanta kesetimbangan]]. Misalnya [[proses Haber]] (reaksi [[sintesis]] [[amonia]]) dengan perubahan entalpi (ΔH) dituliskan sebagai berikut
+:N<sub>2</sub>(g) + 3H<sub>2</sub>(g) →  2NH<sub>3</sub>(g)   ΔH = -92.4 [[Joule|kJ]]/[[mol]].
+Suatu persamaan disebut ''setara'' jika jumlah suatu unsur pada sebelah kiri persamaan sama dengan jumlah unsur tersebut di sebelah kanan, dan dalam reaksi [[ion]]ik, jumlah total muatan harus setara juga.
+== Lihat pula ==
+*[[Reaksi kimia]]
+== Catatan kaki ==
+{{reflist}}
+{{kimia-stub}}
+[[Kategori:Kimia]]
+[[ar:معادلة كيميائية]]
+[[de:Reaktionsgleichung]]
+[[el:Χημική εξίσωση]]
+[[en:Chemical equation]]
+[[es:Ecuación química]]
+[[et:Reaktsioonivõrrand]]
+[[fi:Reaktioyhtälö]]
+[[fr:Équation chimique]]
+[[hi:रासायनिक समीकरण]]
+[[hu:Kémiai egyenlet]]
+[[it:Equazione chimica]]
+[[ja:化学反応式]]
+[[ko:화학반응식]]
+[[ln:Mokokano]]
+[[nl:Reactievergelijking]]
+[[no:Ligning (kjemi)]]
+[[pl:Równanie reakcji]]
+[[qu:Ruranakuy paqtachani]]
+[[ru:Химическое уравнение]]
+[[simple:Chemical equation]]
+[[sk:Chemická rovnica]]
+[[sl:Kemijska enačba]]
+[[sr:Хемијске једначине]]
+[[sv:Reaktionsformel]]
+[[ta:வேதியியற் சமன்பாடு]]
+[[tl:Ekwasyong kimikal]]
+[[tr:Denklem (kimya)]]
+[[uk:Хімічне рівняння]]
+[[zh:化学方程式]]