Geometri molekul tetrahedron: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
sudah dikembangkan jadi satu paragraf |
||
| Baris 1: | Baris 1: | ||
{{tidak dikembangkan|d=28|m=12|y=2018|i=14|ket=}} |
|||
{{Infobox molecular geometry | |
{{Infobox molecular geometry | |
||
Image_File=Tetrahedral-3D-balls.png| |
Image_File=Tetrahedral-3D-balls.png| |
||
| Baris 12: | Baris 11: | ||
== Referensi== |
== Referensi== |
||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
{{kimia-stub}} |
|||
[[Kategori:Geometri molekul]] |
[[Kategori:Geometri molekul]] |
||
Revisi per 29 Desember 2018 03.12
| Geometri molekul tetrahedron | |
|---|---|
 | |
| Contoh | CH4, MnO−4 |
| Kelompok titik | Td |
| Bilangan sterik | {{{Electron_direction}}} |
| Bilangan koordinasi | 4 |
| Sudut ikatan | ≈109.5° |
| μ (Polaritas) | 0 |
Struktur molekul tetrahedron atau tetrahedral memiliki satu atom sebagai pusat dan empat substituen yang tersusun dalam bentuk limas segitiga, atau tetrahedron ("empat muka"). Contoh molekul dengan struktur tetrahedral adalah metana (CH4). Atom karbon dalam molekul ini terikat dengan atom-atom hidrogen melalui empat pasang elektron ikatan. Keempatnya tersusun dengan sudut yang sama (109,5°), menghasilkan bangun ruang limas segitiga: empat atom hidrogen di sudut-sudutnya, dan satu atom karbon di tengah-tengah.[1][2]
Referensi
- ^ Kimia SMA/MA Kls X (Diknas). Grasindo. hlm. 73. ISBN 978-979-025-025-3.
- ^ Kimia Dasar. Jilid 1 (edisi ke-3). Erlangga. hlm. 292. ISBN 978-979-781-039-9.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |