Lompat ke isi

Jari-jari kovalen: Perbedaan antara revisi

1 bita ditambahkan ,  6 tahun yang lalu
k
Robot: Perubahan kosmetika
Tidak ada ringkasan suntingan
k (Robot: Perubahan kosmetika)
The bond lengths ''R''(AB) are measured by [[X-ray diffraction]] (more rarely, [[neutron diffraction]] on [[molecular crystal]]s). [[Rotational spectroscopy]] can also give extremely accurate values of bond lengths. For [[homonuclear]] A–A bonds, [[Linus Pauling]] took the covalent radius to be half the single-bond length in the element, e.g. ''R''(H&ndash;H, in H<sub>2</sub>)&nbsp;= 74.14&nbsp;pm so ''r''<sub>cov</sub>(H)&nbsp;= 37.07&nbsp;pm: in practice, it is usual to obtain an average value from a variety of covalent compounds, although the difference is usually small. Sanderson has published a recent set of non-polar covalent radii for the main-group elements,<ref>{{ cite journal |doi=10.1021/ja00346a026 |author=Sanderson, R. T. |year=1983| title=Electronegativity and Bond Energy|journal=Journal of the American Chemical Society| volume=105|pages=2259–2261 |issue=8 }}</ref> but the availability of large collections of bond lengths, which are more [[Transferability|transferable]], from the [[Cambridge Crystallographic Database]]<ref>{{ cite journal| author=Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. |year=1987|title=Table of Bond Lengths Determined by X-Ray and Neutron Diffraction|journal=J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2| doi=10.1039/P298700000S1|pages= S1–S19| issue=12}}</ref><ref>{{cite journal|last1=Orpen|first1=A. Guy|last2=Brammer|first2=Lee|last3=Allen|first3=Frank H.|last4=Kennard|first4=Olga|last5=Watson|first5=David G.|last6=Taylor|first6=Robin|title=Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals|journal=Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|pages=S1|year=1989|doi=10.1039/DT98900000S1|issue=12}}</ref> has rendered covalent radii obsolete in many situations.
-->
== Tabel jari-jari kovalen ==
Tabel berikut memuat nilai yang didasarkan pada analisis statistika dari 228.000 lebih hasil pengukuran panjang ikatan yang dicatat dalam Cambridge Structural Database.<ref name="CSD">{{cite journal|author=Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán and Santiago Alvarez|title=Covalent radii revisited | journal=Dalton Trans.|year=2008|pages=2832–2838|doi=10.1039/b801115j|issue=21}}</ref> Bilangan dalam kurung adalah perkiraan deviasi standar untuk digit terakhir. Ini disesuaikan dengan jari-jari untuk C, N dan O.
 
ganda,<ref name="Calc2">{{cite journal|author=P. Pyykkö, M. Atsumi|title=Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112|journal=Chemistry: A European Journal|volume= 15|year=2009|pages=12770–12779|doi=10.1002/chem.200901472|issue=46}}. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.</ref>
dan lipat tiga<ref name="Calc3">{{cite journal|author=P. Pyykkö, S. Riedel, M. Patzschke|title=Triple-Bond Covalent Radii|journal=Chemistry: A European Journal|volume=11|year=2005|pages=3511–3520 |doi=10.1002/chem.200401299|pmid=15832398|issue=12}}</ref> sampai kepada unsur superberat. Digunakan baik data eksperimental maupun komputasional.
Hasil ikatan tunggal seringkali mirip dengan yang dilaporkan Cordero ''et al''.<ref name="CSD"/> Bilamana berbeda, [[:en:coordination number|bilangan koordinasi]] yang digunakan dapat berbeda. Ini terlihat nyata pada kebanyakan [[logam transisi]] (d dan f). Biasnya diharapkan ''r''<sub>1</sub> > ''r''<sub>2</sub> > ''r''<sub>3</sub>. Deviasi dapat terjadi untuk ikatan lebih dari satu yang lemah, jika perbedaan ligand lebih besar dari perbedaan ''R'' dalam data yang digunakan.<br>
Perhatikan bahwa unsur-unsur sampai E118 telah dihasilkan dari eksperimen dan ada lebih banyak studi-studi kimia mengenainya.
<br>
{{reflist}}
 
[[CategoryKategori:Kimia]]
[[CategoryKategori:Ikatan kimia]]