Volume molar: Perbedaan antara revisi
kTidak ada ringkasan suntingan |
Rachmat-bot (bicara | kontrib) k Bot: Penggantian teks otomatis (-dimana +di mana); perubahan kosmetik |
||
Baris 1: | Baris 1: | ||
'''Volume molar''' (simbol ''V''<sub>m</sub>,<ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref>) adalah [[volume]] dari 1 [[mol]] dari suatu [[unsur]] atau [[senyawa kimia]] pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] tertentu. Berbeda dengan [[massa molar]], volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh [[rumus molekul]]nya, namun oleh [[tekanan]] dan [[temperatur]] |
'''Volume molar''' (simbol ''V''<sub>m</sub>,<ref name="GreenBook">{{GreenBookRef2nd|page=41}}</ref>) adalah [[volume]] dari 1 [[mol]] dari suatu [[unsur]] atau [[senyawa kimia]] pada [[temperatur]] dan [[tekanan]] tertentu. Berbeda dengan [[massa molar]], volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh [[rumus molekul]]nya, namun oleh [[tekanan]] dan [[temperatur]] di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah |
||
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math> |
:<math>V_m = \frac{V}{n}\,</math> |
||
di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel. |
|||
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut |
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai <math>V</math> dan <math>n</math> dari persamaan berikut |
||
Baris 14: | Baris 14: | ||
Satuan volume molar dalam [[SI]] adalah [[meter kubik]]/mol (m<sup>3</sup>/mol),<ref name="GreenBook"/> meskipun lebih sering digunakan satuan [[liter]]/mol atau dm kubik/mol (dm<sup>3</sup>/mol) untuk [[gas]] dan [[sentimeter kubik]]/mol (cm<sup>3</sup>/mol) untuk [[liquid]] dan [[solid]]. |
Satuan volume molar dalam [[SI]] adalah [[meter kubik]]/mol (m<sup>3</sup>/mol),<ref name="GreenBook"/> meskipun lebih sering digunakan satuan [[liter]]/mol atau dm kubik/mol (dm<sup>3</sup>/mol) untuk [[gas]] dan [[sentimeter kubik]]/mol (cm<sup>3</sup>/mol) untuk [[liquid]] dan [[solid]]. |
||
Pada kondisi [[temperatur dan tekanan standar]] (<math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', |
Pada kondisi [[temperatur dan tekanan standar]] (<math>T = 273 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (''Room Temperature and Pressure'', di mana <math>T = 298 \ K</math> dan <math>P = 1 \ atm</math>), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam [[persamaan gas ideal]]. |
||
:<math>PV = nRT\,</math> |
:<math>PV = nRT\,</math> |
||
Baris 30: | Baris 30: | ||
{{reflist}} |
{{reflist}} |
||
==Lihat juga== |
== Lihat juga == |
||
Tabel interaktif volume molar di http://www.webelements.com/periodicity/molar_volume/ |
Tabel interaktif volume molar di http://www.webelements.com/periodicity/molar_volume/ |
||
*[[volume spesifik]] |
* [[volume spesifik]] |
||
⚫ | |||
[[ |
[[Kategori:Besaran molar]] |
||
⚫ | |||
[[ |
[[Kategori:Volume]] |
Revisi per 6 Januari 2016 04.59
Volume molar (simbol Vm,[1]) adalah volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu. Berbeda dengan massa molar, volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya, namun oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai dan dari persamaan berikut
dengan adalah massa molar.
Satuan volume molar dalam SI adalah meter kubik/mol (m3/mol),[1] meskipun lebih sering digunakan satuan liter/mol atau dm kubik/mol (dm3/mol) untuk gas dan sentimeter kubik/mol (cm3/mol) untuk liquid dan solid.
Pada kondisi temperatur dan tekanan standar ( dan ), volume molar gas ideal adalah 22,4 liter/mol. Pada kondisi ruangan (Room Temperature and Pressure, di mana dan ), volume molar gas ideal adalah 24 liter/mol. Hal ini dapat dibuktikan dengan memasukkan nilai T dan P ke dalam persamaan gas ideal.
Pada kondisi standar, dengan dan ,
Pada kondisi ruang, dengan dan ,
Referensi
- ^ a b International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.
Lihat juga
Tabel interaktif volume molar di http://www.webelements.com/periodicity/molar_volume/