Xenon

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Revisi sejak 6 April 2013 03.12 oleh EmausBot (bicara | kontrib) (Bot: Migrasi 99 pranala interwiki, karena telah disediakan oleh Wikidata pada item d:Q1106)
54Xe
Xenon
Gas xenon dalam tabung lucutan
Garis spektrum xenon
Sifat umum
Nama, lambangxenon, Xe
Pengucapan
  • /sénon/[1]
  • /sènon/
Penampilangas tak berwarna, akan menjadi biru bila diletakkan pada medan listrik bertegangan tinggi
Xenon dalam tabel periodik
Perbesar gambar

54Xe
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Kr

Xe

Rn
iodinxenonsesium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)54
Golongangolongan 18 (gas mulia)
Periodeperiode 5
Blokblok-p
Kategori unsur  gas mulia
Berat atom standar (Ar)
  • 131,293±0,006
  • 131,29±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Kr] 5s2 4d10 5p6
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 8
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)gas
Titik lebur161,40 K ​(−111,75 °C, ​−169,15 °F)
Titik didih165,051 K ​(−108,099 °C, ​−162,578 °F)
Kerapatan (pada STS)5,894 g/L
saat cair, pada t.d.2,942 g/cm3[2]
Titik tripel161,405 K, ​81,77 kPa[3]
Titik kritis289,733 K, 5,842 MPa[3]
Kalor peleburan2,27 kJ/mol
Kalor penguapan12,64 kJ/mol
Kapasitas kalor molar21,01[4] J/(mol·K)
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 83 92 103 117 137 165
Sifat atom
Bilangan oksidasi0, +2, +4, +6, +8 (jarang lebih dari 0; oksida asam lemah)
ElektronegativitasSkala Pauling: 2,6
Energi ionisasike-1: 1170,4 kJ/mol
ke-2: 2046,4 kJ/mol
ke-3: 3099,4 kJ/mol
Jari-jari kovalen140±9 pm
Jari-jari van der Waals216 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalkubus berpusat muka (fcc)
Struktur kristal Face-centered cubic untuk xenon
Kecepatan suaragas: 178 m·s−1
cair: 1090 m/s
Konduktivitas termal5,65×10−3 W/(m·K)
Arah magnetdiamagnetik[5]
Suseptibilitas magnetik molar−43,9×10−6 cm3/mol (298 K)[6]
Nomor CAS7440-63-3
Penemuan dan isolasi pertamaW. Ramsay dan M. Travers (1898)
Isotop xenon yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
124Xe 0,095% 1,8×1022 thn[7] εε 124Te
125Xe sintetis 16,9 jam ε 125I
126Xe 0,089% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) ββ
127Xe sintetis 36,345 hri ε 127I
128Xe 1,910% stabil
129Xe 26,401% stabil
130Xe 4,071% stabil
131Xe 21,232% stabil
132Xe 26,909% stabil
133Xe sintetis 5,247 hri β 133Cs
134Xe 10,436% stabil (tiada peluruhan yang terlihat) ββ
135Xe sintetis 9,14 jam β 135Cs
136Xe 8,857% 2,165×1021 thn[8] ββ 136Ba
| referensi | di Wikidata

Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya.

Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub-atom.

Referensi

  1. ^ (Indonesia) "Xenon". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ "Xenon". Gas Encyclopedia. Air Liquide. 2009. 
  3. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.123. ISBN 1439855110. 
  4. ^ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). "Helium Group Gases". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. hlm. 343–383. doi:10.1002/0471238961.0701190508230114.a01. ISBN 0-471-23896-1. 
  5. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  6. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  7. ^ "Observation of two-neutrino double electron capture in 124Xe with XENON1T". Nature. 568 (7753): 532–535. 2019. doi:10.1038/s41586-019-1124-4. 
  8. ^ Albert, J. B.; Auger, M.; Auty, D. J.; Barbeau, P. S.; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, G. F.; Chambers, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cook, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, S. J.; Davis, C. G.; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, M. J.; Dunford, M.; et al. (2014). "Improved measurement of the 2νββ half-life of 136Xe with the EXO-200 detector". Physical Review C. 89. arXiv:1306.6106alt=Dapat diakses gratis. Bibcode:2014PhRvC..89a5502A. doi:10.1103/PhysRevC.89.015502. 

Pranala luar

Templat:Link FA Templat:Link FA Templat:Link FA