Titik kritis
Titik kritis, Tc, dari sebuah bahan adalah sebuah titik suhu dimana fase cairan dan uap tidak bisa dibedakan. Pada saat mendekati temperatur titik kritis, properti gas dan cairan menjadi sama, fase ini disebut Fluida superkritikal. Diatas titik kritis cairan tidak dapat terbentuk dengan menambah tekanan, tetapi dengan menambah tekanan yang cukup bahan padat bisa terbentuk. Tekanan kritis adalah tekanan uap pada titik kritis. Untuk diagram yang menunjukan properti termodinamika sebuah bahan, titik dimana temperatur kritis dan tekanan kritis bertemu dinamai Titik kritis dari bahan itu. Molar kritis adalah volume dari satu mol sebuah bahan pada suhu kritis dan tekanan kritis.
Definisi matematika
Pada sebuah bahan murni, terdapat titik infleksi pada isoterm kritis di sebuah diagram pV. Ini berarti pada titik kritis:
Relasi ini bisa dipakai untuk mengevaluasi dua parameter dari persamaan fase menurut sifat kritisnya.
Kadang-kadang persamaan dapat disederhanakan menjadi kira-kira:
prinsip fase yang bersangkutan menunjukan bahwa substansi tersebut pada tekanan dan suhu yang telah dikurangi dengan ekivalen mempunyai volume yang ekivalen. Persamaan ini kira-kira relevan untuk beberapa substansi, tetapi menjadi sangat tidak akurat untuk pr berharga tinggi.
Tabel titik kritis dari beberapa bahan
| Substansi[1][2] | Suhu kritis (°C) | Suhu kritis (K) | Tekanan kritis (atm) | Tekanan kritis (MPa) |
|---|---|---|---|---|
| Argon | −122.4 | 150.8 | 48.1 | 4.870 |
| Ammonia[1] | 132.4 | 405.6 | 111.3 | 11.28 |
| Bromin | 310.8 | 584 | 102 | 10.340 |
| Klorin | 143.8 | 417 | 76.0 | 7.700 |
| Fluorin | −128.85 | 144.3 | 51.5 | 5.220 |
| Helium | −267.96 | 5.19 | 2.24 | 0.227 |
| Hidrogen | −239.95 | 33.2 | 12.8 | 1.297 |
| Kripton | −63.8 | 209.4 | 54.3 | 5.500 |
| Neon | −228.75 | 44.4 | 27.2 | 2.760 |
| Nitrogen | −146.9 | 126.2 | 33.5 | 3.390 |
| Oksigen | −118.6 | 154.6 | 49.8 | 5.050 |
| CO2 | 31.04 | 304.1 | 72.8 | 7.377 |
| H2SO4 | 654 | 927 | 45.4 | 4.6 |
| Xenon | 16.6 | 289.7 | 57.6 | 5.840 |
| Lithium | 2,950 | 3,223 | 65.2 | 6.700 |
| Raksa | 1,476.9 | 1,750 | 1,587 | 172 |
| Besi | 8,227 | 8,500 | ||
| Emas | 6,977 | 7,250 | 5000 | 530 |
| Aluminium | 7,577 | 7,850 | ||
| Wolfram | 15,227 | 15,500 | ||
| Udara[3] [4] | 373.946 | 647.096 | 217.7 | 22.059 |
Referensi
- ^ Emsley, John (1991). The Elements (edisi ke-(Second Edition)). Oxford University Press. ISBN 0-19-855818-X.
- ^ Thermodynamics: An Engineering Approach (edisi ke-(Fourth Edition)). McGraw-Hill. hlm. 824. ISBN 0-07-238332-1.
- ^ "Release on the IAPWS Industrial Formulation 1997 for the Thermodynamic Properties of Water and Steam" (PDF). Erlangen, Germany. International Association for the Properties of Water and Steam. September 1997. Diakses tanggal 2006-12-03.
- ^ "Critical Temperature and Pressure". Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-19.
Bacaan lebih lanjut
- "Critical Temperature and Pressure" (HTML). Department of Chemistry. Purdue University. Diakses tanggal 2006-12-03.
- Hagen Kleinert and Verena Schulte-Frohlinde, Critical Properties of φ4-Theories, World Scientific (Singapur, 2001); Paperback ISBN 981-02-4658-7 (baca online here)