Sianogen

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Sianogen
Gambar
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [460-19-5]
PubChem 9999
Nomor EINECS 207-306-5
MeSH cyanogen
ChEBI 29308
Nomor RTECS GT1925000
SMILES N#CC#N
Referensi Beilstein 1732464
Referensi Gmelin 1090
Sifat
Rumus kimia C2N2
Massa molar 52.03 g mol−1
Penampilan gas tak berwarna
Bau berbau tajam
Densitas 950 mg mL−1 (at −21 °C)
Titik lebur
Titik didih
Kelarutan dalam air 45 g/100 mL (at 20 °C)
Kelarutan larut pada etanol, etil eter]
kH 1.9 μmol Pa−1 kg−1
Indeks bias (nD) 1.327 (18 °C)
Termokimia
Entalpi
pembentukan
standar
fHo298)
309.07 kJ mol−1
Entalpi
pembakaran
standar
ΔcHo298
−1.0978–−1.0942 MJ mol−1
Entropi molar
standar
So298
241.57 J K−1 mol−1
Bahaya
MSDS inchem.org
Klasifikasi EU Mudah terbakar F+ Beracun T Beracun bagi lingkungan N
Indeks EU 608-011-00-8
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
4
2
 
Frasa-R R12, R23, R50/53
Frasa-S (S1/2), S16, S33, S45, S63
Ambang ledakan 6.6–42.6%
Senyawa terkait
alkanenitriles terkait
Senyawa terkait DBNPA
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Sianogen adalah senyawa kimia dengan rumus (CN)2. Senyawa ini berbentuk gas tidak berwarna yang bersifat racun dengan bau yang tajam. Senyawa ini termasuk golongan pseudohalogen. Molekul sianogen terdiri dari 2 gugus CN – dua gugus siano ini terhubung pada atom karbon mereka: N≡C−C≡N.[4] Beberapa turunan sianogen juga disebut sianogen meskipun senyawa-senyawa ini hanya memiliki satu gugus CN. Misalnya, sianogen bromida mempunyai rumus kimia NCBr.[5]

Lihat juga[sunting | sunting sumber]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ a b "oxalonitrile (CHEBI:29308)". Chemical Entities of Biological Interest. UK: European Bioinformatics Institute. 27 October 2006. Main. Diakses 6 June 2012. 
  2. ^ a b c NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety & Health. September 2007. hlm. 82. 
  3. ^ a b The Merck Index (ed. 10th). Rahway, NJ: Merck & Co. 1983. hlm. 385. 
  4. ^ Ringer, A. L.; Sherrill, C. D.; King, R. A.; Crawford, T. D. (2008). "Low-lying singlet excited states of isocyanogen". International Journal of Quantum Chemistry 106 (6): 1137–1140. Bibcode:2008IJQC..108.1137R. doi:10.1002/qua.21586. 
  5. ^ Hartman, W. W.; Dreger, E. E. (1931). "Cyanogen Bromide". Org. Synth. 11: 30; Coll. Vol. 2: 150. 

Pranala luar[sunting | sunting sumber]

Wikidata: Cyanogen