Lantanum

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Revisi sejak 7 April 2013 04.30 oleh EmausBot (bicara | kontrib) (Bot: Migrasi 94 pranala interwiki, karena telah disediakan oleh Wikidata pada item d:Q1801)
57La
Lantanum
Lantanum murni berukuran 1 cm
Garis spektrum lantanum
Sifat umum
Nama, lambanglantanum, La
Pengucapan/lantanum/[1]
Penampilanputih keperakan
Lantanum dalam tabel periodik
Perbesar gambar

57La
Hidrogen Helium
Lithium Berilium Boron Karbon Nitrogen Oksigen Fluor Neon
Natrium Magnesium Aluminium Silikon Fosfor Sulfur Clor Argon
Potasium Kalsium Skandium Titanium Vanadium Chromium Mangan Besi Cobalt Nikel Tembaga Seng Gallium Germanium Arsen Selen Bromin Kripton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson


La

Ac
bariumlantanumserium
Lihat bagan navigasi yang diperbesar
Nomor atom (Z)57
Golongangolongan n/a
Periodeperiode 6
Blokblok-f
Kategori unsur  lantanida, kadang-kadang dianggap sebagai logam transisi
Berat atom standar (Ar)
  • 138,90547±0,00007
  • 138,91±0,01 (diringkas)
Konfigurasi elektron[Xe] 5d1 6s2
Elektron per kelopak2, 8, 18, 18, 9, 2
Sifat fisik
Fase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)padat
Titik lebur1193 K ​(920 °C, ​1688 °F)
Titik didih3737 K ​(3464 °C, ​6267 °F)
Kepadatan mendekati s.k.6,162 g/cm3
saat cair, pada t.l.5,94 g/cm3
Kalor peleburan6,20 kJ/mol
Kalor penguapan400 kJ/mol
Kapasitas kalor molar27,11 J/(mol·K)
Tekanan uap (diekstrapolasi)
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
pada T (K) 2005 2208 2458 2772 3178 3726
Sifat atom
Bilangan oksidasi0,[2] +1,[3] +2, +3 (oksida basa kuat)
ElektronegativitasSkala Pauling: 1,10
Energi ionisasike-1: 538,1 kJ/mol
ke-2: 1067 kJ/mol
ke-3: 1850,3 kJ/mol
Jari-jari atomempiris: 187 pm
Jari-jari kovalen207±8 pm
Lain-lain
Kelimpahan alamiprimordial
Struktur kristalsusunan padat heksagon ganda (dhcp)
Struktur kristal Double hexagonal close packed untuk lantanum
Kecepatan suara batang ringan2475 m/s (suhu 20 °C)
Ekspansi kalorα, poli: 12,1 µm/(m·K) (pada s.k.)
Konduktivitas termal13,4 W/(m·K)
Resistivitas listrikα, poli: 615 nΩ·m (pada s.k.)
Arah magnetparamagnetik[4]
Suseptibilitas magnetik molar+118,0×10−6 cm3/mol (298 K)[5]
Modulus Youngbentuk α: 36,6 GPa
Modulus Shearbentuk α: 14,3 GPa
Modulus curahbentuk α: 27,9 GPa
Rasio Poissonbentuk α: 0,280
Skala Mohs2,5
Skala Vickers360–1750 MPa
Skala Brinell350–400 MPa
Nomor CAS7439-91-0
Sejarah
PenemuanCarl G. Mosander (1838)
Isotop lantanum yang utama
Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk
137La sintetis 6×104 thn ε 137Ba
138La 0,089% 1,05×1011 thn ε 138Ba
β 138Ce
139La 99,911% stabil
| referensi | di Wikidata

Lantanum adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang La dan nomor atom 57. Namanya berasal dari bahasa Yunani lanthanein yang artinya "tersebunyi". Unsur ini sering dikelompokkan sebagai lantanida dan bersifat sangat reaktif.

Sejarah

Lantanum kata berasal dari bahasa Yunani λανθανω [lanthanō] = tersembunyi. Lantanum ditemukan tahun 1839 oleh kimiawan Swedia Carl Gustav Mosander, ketika ia mengurai sebagian sampel cerium nitrat dengan memanaskan dan memberi garam yang dihasilkan dengan asam nitrat encer. Dari larutan yang dihasilkan, dia mengisolasi tanah jarang baru yang dia sebut lantana. Lantanum diisolasi dalam bentuk relatif murni pada tahun 1923. [6]

  1. ^ (Indonesia) "Lantanum". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
  2. ^ Yttrium and all lanthanides except Ce and Pm have been observed in the oxidation state 0 in bis(1,3,5-tri-t-butylbenzene) complexes, see Cloke, F. Geoffrey N. (1993). "Zero Oxidation State Compounds of Scandium, Yttrium, and the Lanthanides". Chem. Soc. Rev. 22: 17–24. doi:10.1039/CS9932200017.  and Arnold, Polly L.; Petrukhina, Marina A.; Bochenkov, Vladimir E.; Shabatina, Tatyana I.; Zagorskii, Vyacheslav V.; Cloke (2003-12-15). "Arene complexation of Sm, Eu, Tm and Yb atoms: a variable temperature spectroscopic investigation". Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 49–55. doi:10.1016/j.jorganchem.2003.08.028. 
  3. ^ La(I), Pr(I), Tb(I), Tm(I), dan Yb(I) telah teramati dalam gugus MB8; lihat Li, Wan-Lu; Chen, Teng-Teng; Chen, Wei-Jia; Li, Jun; Wang, Lai-Sheng (2021). "Monovalent lanthanide(I) in borozene complexes". Nature Communications. 12: 6467. doi:10.1038/s41467-021-26785-9. 
  4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 
  6. ^ Lanthanum, en.wikipedia.

Pranala luar

Templat:Link FA