Kromium

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Krom)
Langsung ke: navigasi, cari
vanadiumkromiummangan
-

Cr

Mo
Penampilan
perak metalik
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom kromium, Cr, 24
Dibaca /ˈkrmiəm/ KROH-mee-əm
Jenis unsur logam transisi
Golongan, periode, blok 64, d
Massa atom standar 51.9961(6)
Konfigurasi elektron [Ar] 4s13d5
2, 8, 13, 1
Sifat fisika
Fase solid
Massa jenis (mendekati suhu kamar) 7.19 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l. 6.3 g·cm−3
Titik lebur 2180 K, 1907 °C, 3465 °F
Titik didih 2944 K, 2671 °C, 4840 °F
Kalor peleburan 21.0 kJ·mol−1
Kalor penguapan 339.5 kJ·mol−1
Kapasitas kalor 23.35 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
at T (K) 1656 1807 1991 2223 2530 2942
Sifat atom
Bilangan oksidasi 6, 5, 4, 3, 2, 1, -1, -2
(oksida asam kuat)
Elektronegativitas 1.66 (skala Pauling)
Energi ionisasi
(lebih lanjut)
pertama: 652.9 kJ·mol−1
ke-2: 1590.6 kJ·mol−1
ke-3: 2987 kJ·mol−1
Jari-jari atom 128 pm
Jari-jari kovalen 139±5 pm
Lain-lain
Struktur kristal body-centered cubic
Pembenahan magnetik antiferomagnetik (rather: SDW[1])
Keterhambatan elektris (20 °C) 125 nΩ·m
Konduktivitas termal 93.9 W·m−1·K−1
Ekspansi termal (25 °C) 4.9 µm·m−1·K−1
Kecepatan suara (batang ringan) (20 °C) 5940 m·s−1
Modulus Young 279 GPa
Modulus Shear 115 GPa
Bulk modulus 160 GPa
Rasio Poisson 0.21
Kekerasan Mohs 8.5
Kekerasan Viker 1060 MPa
Kekerasan Brinell 1120 MPa
Nomor CAS 7440-47-3
Isotop paling stabil
iso NA Waktu paruh DM DE (MeV) DP
50Cr 4.345% > 1.8×1017y εε - 50Ti
51Cr syn 27.7025 d ε - 51V
γ 0.320 -
52Cr 83.789% Cr stabil dengan 28 neutron
53Cr 9.501% Cr stabil dengan 29 neutron
54Cr 2.365% Cr stabil dengan 30 neutron
· r


Kromium adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Cr dan nomor atom 24.

Kromium trivalen (Cr(III), atau Cr3+) diperlukan dalam jumlah kecil dalam metabolisme gula pada manusia. Kekurangan kromium trivalen dapat menyebabkan penyakit yang disebut penyakit kekurangan kromium (chromium deficiency).

Kromium merupakan logam tahan korosi (tahan karat) dan dapat dipoles menjadi mengkilat. Dengan sifat ini, kromium (krom) banyak digunakan sebagai pelapis pada ornamen-ornamen bangunan, komponen kendaraan, seperti knalpot pada sepeda motor, maupun sebagai pelapis perhiasan seperti emas, emas yang dilapisi oleh kromium ini lebih dikenal dengan sebutan emas putih.

Perpaduan Kromium dengan besi dan nikel menghasilkan baja tahan karat.

Keberadaan[sunting | sunting sumber]

Krokoit (PbCrO4)
Batu logam (ore) kromit

Kromium merupakan unsur terbanyak dalam kulit bumi ke-22 dengan konsentrasi rata-rata 100 ppm.[2] Senyawa-senyawa kromium ditemukan dalam lingkungan, karena erosi batu-batuan yang mengandung kromium dan dapat didistribusikan oleh ledakan gunung berapi. Konsentrasi dalam tanah berkisar antara 1 sampai 300 mg/kg, dalam air laut antara 5 sampai 800 µg/liter, dan dalam sungai serta danau 26 µg/liter sampai 5.2 mg/liter.[3] Kromium diperoleh dari tambang dalam bentuk batu logam (ore) kromit (FeCr2O4).[4] Sekitar dua perlima batu kromit dan konsentratnya di dunia diproduksi di Afrika Selatan, sedangkan Kazakhstan, India, Rusia, dan Turki juga merupakan produsen penting. Deposit kromit yang belum tergali masih banyak, tetapi secara geografis terpusat di Kazakhstan dan Afrika bagian selatan.[5]

Isotop[sunting | sunting sumber]

Kromium secara alamiah terdiri dari tiga isotop stabil; 52Cr, 53Cr dan 54Cr dengan 52Cr paling banyak ditemukan (83,789% keberadaan alamiah). 19 radioisotop telah dikarakterisasi di mana yang paling stabil adalah 50Cr dengan waktu paruh (lebih dari) 1,8×1017 tahun, dan 51Cr dengan waktu paruh 27,7 hari. Isotop radioaktif sisanya memiliki waktu paruh kurang dari 24 jam dan sebagian besar dengan waktu paruh kurang dari 1 menit. Unsur ini juga mempunyai dua meta state.[6]

Senyawa[sunting | sunting sumber]

Status
oksidasi[note 1][7]
−2 Na2[Cr(CO)5]
−1 Na2[Cr2(CO)10]
0 Cr(C6H6)2
+1 K3[Cr(CN)5NO]
+2 CrCl2
+3 CrCl3
+4 K2CrF6
+5 K3CrO8
+6 K2CrO4

Kromium adalah salah satu logam transisi, dalam grup 6. Kromium(0) mempunyai konfigurasi elektronik 4s13d5, mendapatkan energi lebih rendah dari konfigurasi spin tinggi. Berikut adalah diagram Pourbaix bagi kromium dalam air murni, asam perklorat atau natrium hidroksida:[3][8] 350px

Kromium(III)[sunting | sunting sumber]

Kromium(III) klorida heksahidrat ([CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O)
Kromium(III) klorida anhidrat (CrCl3)

Ada banyak senyawa kromium(III). Kromium(III) dapat diperoleh dengan melarutkan unsur kromium dalam asam seperti asam klorida atau asam sulfat.

Kromium(VI)[sunting | sunting sumber]

Kromium(VI) oksida

Senyawa-senyawa kromium(VI) merupakan oksidan kuat pada pH rendah atau netral. Yang paling penting adalah anion kromat (CrO42-) dan dikromat (Cr2O72-), yang berada dalam keseimbangan:

2 [CrO4]2- + 2 H+ \overrightarrow{\leftarrow} [Cr2O7]2- + H2O

Kromium(VI) halida yang dikenal termasuk heksafluorida CrF6 dan kromil klorida (CrO2Cl2).[9]

Kromium(V) dan kromium(IV)[sunting | sunting sumber]

Status oksidasi +5 hanya terjadi pada beberapa senyawa tetapi merupakan intermediat dalam banyak reaksi yang melibatkan oksidasi oleh kromat. Senyawa-senyawa kromium(IV) (dalam status oksidasi +4) agak lebih banyak daripada kromium(V). Tetrahalida, CrF4, CrCl4, dan CrBr4, dapat diproduksi dengan mereaksikan trihalida (CrX3) dengan halogen pada suhu tinggi. Senyawa-senyawa ini sangat peka terhadap reaksi disproporsionasi dan tidak stabil dalam air.

Kromium(II)[sunting | sunting sumber]

Ada banyak senyawa kromium(II), termasuk kromium(II) klorida, CrCl2, yang stabil dalam air dan dapat dibuat dari reduksi kromium(III) klorida dengan seng. Larutan biru cerah yang dihasilkan hanya stabil pada pH netral.[9]

Kromium(I)[sunting | sunting sumber]

Kebanyakan senyawa Cr(I) diperoleh dari oksidasi kompleks oktahedral Cr(0) yang kaya elektron. Kompleks-kompleks Cr(I) yang lain mengandung ligand siklopentadienil. Sebagaimana dibuktikan dari difraksi sinar X, ikatan lipat lima Cr-Cr (dengan panjang 183,51(4)  pm) juga telah dibahas.[10]

Senyawa kromium ditetapkan secara eksperimental mengandung suatu ikatan lipat lima Cr-Cr

Kromium(0)[sunting | sunting sumber]

Banyak dikenal senyawa kromium(0), kebanyakan adalah derivatif dari kromium heksakarbonil atau bis(benzene)chromium.

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Reviews of Modern Physics 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209. 
  2. ^ Emsley, John (2001). "Chromium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. hlm. 495–498. ISBN 0-19-850340-7. 
  3. ^ a b Kotaś, J.; Stasicka, Z (2000). "Chromium occurrence in the environment and methods of its speciation". Environmental Pollution 107 (3): 263–283. doi:10.1016/S0269-7491(99)00168-2. PMID 15092973. 
  4. ^ National Research Council (U.S.). Committee on Biologic Effects of Atmospheric Pollutants (1974). Chromium. National Academy of Sciences. hlm. 155. ISBN 978-0-309-02217-0. 
  5. ^ Papp, John F. "Commodity Summary 2009: Chromium". United States Geological Survey. Diakses 2009-03-17. 
  6. ^ Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). "The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties". Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ed. 2nd), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 
  8. ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software (2004) KTH Royal Institute of Technology
  9. ^ a b Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; (1985). "Chromium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (dalam bahasa German) (ed. 91–100). Walter de Gruyter. hlm. 1081–1095. ISBN 3-11-007511-3. 
  10. ^ Nguyen, T. et al. (2005). "Synthesis of a Stable Compound with Fivefold Bonding Between Two Chromium(I) Centers". Science 310 (5749): 844–847. Bibcode:2005Sci...310..844N. doi:10.1126/science.1116789. PMID 16179432. 


Kesalahan pengutipan: Ditemukan tag <ref> untuk kelompok bernama "note", tapi tidak ditemukan tag <references group="note"/> yang berkaitan