Karbon suboksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Langsung ke: navigasi, cari
Karbon suboksida
Gambar
Gambar
Identifikasi
Nomor CAS [504-64-3]
PubChem 136332
ChEBI 30086
SMILES O=C=C=C=O
InChI 1/C3O2/c4-2-1-3-5
Sifat
Rumus molekul C3O2
Massa molar 68,0309 g mol−1
Penampilan gas tidak berwarna
Densitas 0,906 ± 0,06 g/cm3, gas 298 K
Titik lebur −107 °C
Titik didih 6,8 °C
Struktur
Bentuk molekul linear
Senyawa terkait
Oksida terkait karbon dioksida
karbon monoksida
dikarbon monoksida
karbon trioksida
Senyawa terkait karbon subnitrida
Kecuali dinyatakan sebaliknya, data di atas berlaku
pada temperatur dan tekanan standar (25°C, 100 kPa)

Sangkalan dan referensi

Karbon suboksida, atau trikarbon dioksida, C3O2 dengan empat ikatan rangkap dua merupakan sejenis kumulena. Ia berhubungan dekat dengan karbon monoksida, karbon dioksida, dan dikarbon monoksida, berserta oksida-oksida karbon lainnya.

Brodie menemukannya pada tahun 1873 dengan mengalirkan arus listrik ke karbon monoksida.[1][2] Marcellin Berthelot menciptakan nama karbon suboksida, [3] manakala Otto Diels kemudian menyatakan bahwa nama yang bersifat lebih organik seperti dikarbonil metana dan dioksalena jugalah tepat.

Ia disintesis dengan memanaskan campuran kering fosfor pentoksida (P4O10) dengan asam malonat atau ester asam malonat.[4] Oleh karena itu, dia dapat dianggap sebagai anhidrida malonat anhidrida, yakni "anhidrida kedua" dari asam malonat. Malonat anhidrida (bedakan dengan maleat anhidrida) merupakan molekul nyata.[5]

Beberapa cara lain untuk sintesis dan reaksi karbon dioksida dapat ditemukan pada tinjauan ulang tahun 1930 oleh Reyerson.[6]

Karbon suboksida berpolimerasi secara spontan menjadi padatan merah, kuning, atau hitam. Struktur padatan ini dipostulatkan berupa poli(α-pironik), mirip dengan struktur pada 2-Pyron (α-Pyrone). [7][8] Pada tahun 1969, diajukan bahwa warna permukaan daratan Mars berasal dari senyawa ini, namun hal ini terbukti tidak benar pada misi Viking.[9]

Referensi[sunting | sunting sumber]

  1. ^ Brodie B. C. (1873). "Note on the Synthesis of Marsh-Gas and Formic Acid, and on the Electric Decomposition of Carbonic Oxide". Proceedings of the Royal Society (London) 21: 245–247. doi:10.1098/rspl.1872.0052. 
  2. ^ Brodie B. C. (1873). "Über eine Synthese von Sumpfgas und Ameisensäure und die electrische Zersetzung des Kohlenoxyds". Annalen der Chemie 169: 270. doi:10.1002/jlac.18731690119. 
  3. ^ Marcellin Berthelot (1891). "Action de la chaleur sur l'oxyde de carbone". Annales de chimie et de physique 6 (24): 126–132. 
  4. ^ Diels O, Wolf B (1906). "Ueber das Kohlensuboxyd. I". Chemische Berichte 39: 689–697. doi:10.1002/cber.190603901103. 
  5. ^ SpringerLink - Journal Article
  6. ^ Reyerson L. H., Kobe K. (1930). "Carbon Suboxide". Chemical Reviews 7: 479–492. doi:10.1021/cr60028a002. 
  7. ^ M. Ballauff, L. Li, S. Rosenfeldt, N. Dingenouts, J. Beck, P. Krieger-Beck (2004). "Analysis of Poly(carbon suboxide) by Small-Angle X-ray Scattering". Angewandte Chemie International Edition 116 (43): 5843–5846. doi:10.1002/anie.200460263. 
  8. ^ A. Ellern, T. Drews, K. Seppelt (2001). "The Structure of Carbon Suboxide, C3O2, in the Solid State". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 627 (1): 73–76. doi:10.1002/1521-3749(200101)627:1<73::AID-ZAAC73>3.0.CO;2-A. 
  9. ^ William T. Plummer & Robert K. Carsont (1969). "Mars: Is the Surface Colored by Carbon Suboxide?". Science 166: 1141. doi:DOI (tidak aktif 2008-06-23)Check |doi= value (help).  Text "10.1126/science.166.3909.1141" ignored (help)

Pranala luar[sunting | sunting sumber]